зновідністю електроіскрової ОБРОБКИ є обробка нерофільованім електродом-тонким дротом діаметром 0,05-0,3 мм з перміщенням по двох координатах (рис.2). Цею вид ОБРОБКИ позволяє вірізаті з скроню точністю складні Контурні деталі при вікорістанні коротких імпульсів малої ЕНЕРГІЇ. Дріт 3 одержує безперервній рух від роликового механізму 1-2-6. Оброблювана заготовка одержує беперервну поздожню або поперечної подачі (або по кріволінійній Траєкторії).
В
Рис. 2
Через трубку 5 подається Рідина. Технологія ЕЕО розвівається в двох Напрямки: 1. Обробка велике габаритних деталей, Наприклад штампів, вагою до 50 тон; 2. виготовлення точних деталей відносно невеликих Розмірів. За Останні 10-15 років точність ЕЕО виросло в два рази и при обробці нескладними деталей ставити декілька мкм. На верстатах з ЗАСТОСУВАННЯ НЕ профільованого інструменту широко застосовуються системи програмного Керування з оптімізацією параметрів ОБРОБКИ. У Японии и США больше ПОЛОВИНА всех штампів виготовляють електроерозійнімі способами.
В
3. Електрохімічні методи ОБРОБКИ
Електрохімічна обробка (ЕХО) грунтується на вікорістанні процеса електролітічного полірування, де вікорістовується Явище електролізу-хімічного Перетворення на поверхні електродів в середовіщі електроліту. У Основі ЕХО лежить процес анодного розчінення металу заготовки. У робочому середовіщі - електроліті молекули Речовини розпадаються на електрично заряджені Частинку - іоні, КОЖЕН з якіх переносити один, або декілька електричних зарядів, и без зовнішнього електричного поля іоні в електроліті рухаються хаотично.
Если заготівлю и інструмент з'єднати З джерела постійного струм (U = 6-12В), то в електроліті буде напрямленості рух електронів: Позитивні заряди (катіоні) ідуть до катода, а Електрон до анода. Біля електродів поступово повіщається концентрація іонів протилежних знаку. На катоді ПОЧИНАЄТЬСЯ віділення катіонів, а на аноді - окислення металу (анодне розчінення). Обробка деталей у водного розчіні NaCl проводитися в слідую чому порядку:
1) Fe + 2Cl = FeCl 2
2) FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe (OH) 2
В
Fe (OH) 2 под дією кисни Повітря переходити в Fe (OH) 3 и віпадає в осад.
3) 4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3 на катоді віділяється Воден
4) Н 3 Про + + е = Н 2 Про + 0,5 Н 2 . br/>
Характер електрохімічніх реакцій поклади від складу, концентрації и температурами електроліта. Найбільш Розповсюдження електроліт виро обробці сталей 10-20% водний розчин NaCl i 5-15% розчин NaNO 3 при обробці жароміцніх сталева, алюмінієвіх и мідніх сталева.
Процес анодного розчінення підпорядкованій законом Фарадея m = k e It, тут m-кількість розчіненого металу, І - Сил...
