робом дає можливість вибору: + - якщо швидкість реакції визначається по зміні кількості продукту реакції, - < span align = "justify"> - якщо швидкість визначається по зміні кількості вихідної речовини.
Відношення кількості речовини до об'єму системи є не що інше, як молярна концентрація даної речовини, С. Тоді рівність (1) приймає вигляд:
D З
v = В± (2)
Dt
Для гетерогенних систем, в яких реакція протікає на поверхні розділу фаз:
D n
v = В± (3)
S Dt
де S - площа поверхні розділу фаз, на якій йде хімічна реакція.
Гетерогенна система - система, що складається з декількох фаз, розмежованих між собою поверхнями розділу. Фаза - окрема однорідна частина гетерогенної системи. Наприклад, при 00С лід, вода і утворюється над ними пару утворюють гетерогенну систему з трьох фаз: твердої - льоду, рідкої - води і газоподібної - водяної пари. Система, що складається з однієї фази, буде гомогенної. Приклади гомогенних систем: суміші газів, істинні розчини і т.д. Приклади гетерогенних систем: будь-які системи, у яких беруть участь реагенти у твердому стані, незмішувані рідини і т.д.
Швидкість хімічної реакції, як правило, виявляється у моль/л с для гомогенних систем і в моль/м2 з для гетерогенних систем.
Так як швидкість реакції змінюється з часом (в міру витрати реагентів швидкість реакції зазвичай знижується), то ми можемо обчислити тільки середню швидкість реакції в певному часовому інтервалі 0t.
Можна відносити зміна концентрації до нескінченно малого проміжку часу, визначаючи справжню (миттєву) швидкість vмгн. в даний момент як похідну від концентрації за часом
d З
v мгн . = В± (4)
dt
На малюнку 1 наведено графік залежності концентрації вихідної речовини від часу. У кожен момент часу (наприклад, t1) миттєва швидкість реакції дорівнює тангенсу кута нахилу дотичної до графіка функції C = f (t). br/>
