Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Контрольные работы » Хімічна термодинаміка. Швидкість хімічних процесів

Реферат Хімічна термодинаміка. Швидкість хімічних процесів


















Контрольна робота З ПРЕДМЕТУ:

фізичної та колоїдної ХІМІЯ

Зміст


1. Вплив температури на швидкість хімічних процесів. Правило Вант-Гоффа

2. Другий закон термодинаміки. Мимовільні процеси. Вільна і зв'язана енергія. Ентропія

3. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас

3.1 На підставі закону діючих мас запишіть формули швидкості для хімічних реакцій

4. Тиск пари над розчинами. Перший закон Рауля

5. Залежність адсорбції від властивостей твердої поверхні. Гідрофільні і гідрофобні поверхні

5.1 Вибрати правильну відповідь і пояснити їх

6. Питання. Харчові піни: поняття, види, їх склад і будову, вплив на консистенцію їжі

Список використаних джерел

1. Вплив температури на швидкість хімічних процесів. Правило Вант-Гоффа


Швидкість хімічної реакції - це величина, що показує як змінюються концентрації вихідних речовин або продуктів реакції за одиницю часу.

Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагуючих речовин і умов протікання реакції: концентрації с, температури t, присутності каталізаторів, а також від деяких інших факторів (наприклад, від тиску - для газових реакцій, від подрібнення - для твердих речовин, від радіоактивного опромінення).

Вплив концентрацій реагуючих речовин. Щоб осуществля В¬ лось хімічну взаємодію речовин А і В, їх молекули (частки) повинні зіткнутися. Чим більше зіткнень, тим швидше протікає реакція. Число ж зіткнень тим більше, чим вище концентрація реагуючих речовин. Звідси на основі великого експериментального матеріалу сформульований основний закон хімічної кінетики, що встановлює залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин:

Швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин.

Для реакції (I) цей закон виразиться рівнянням

= kc A c B < span align = "justify">, (1)


де сА і СВ - концентрації речовин А і В, моль/л; k - коефіцієнт пропорційності, званий константою швидкості реакції. Основний закон хімічної кінетики часто називають законом діючих мас. p align="justify"> З рівняння (1) неважко встановити фізичний зміст константи швидкості k: вона чисельно дорівнює швидкості реакції, коли концентрації кожного з реагуючих речовин становлять 1 моль/л або коли їх добуток дорівнює одиниці.

Константа швидкості реакції k залежить від природи реагуючих...


сторінка 1 з 11 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Газові закони і швидкість хімічної реакції
  • Реферат на тему: Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
  • Реферат на тему: Окислювально-відновні реакції органічних речовин
  • Реферат на тему: Ентальпія та її ставлення до теплоти хімічної реакції. Типи хімічних зв ...
  • Реферат на тему: Моделювання системи управління реакційним апаратом на основі аналізу рівнян ...