Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые обзорные » Конверсія чадного газу з парою

Реферат Конверсія чадного газу з парою





зносостійкості при стиранні. Тому переваги конверсії окису вуглецю з водяною парою в киплячому шарі до теперішнього часу не реалізовані через відсутність достатньо активних і зносостійких при стиранні каталізаторів. p align="justify"> Зносостійкі каталізатори доцільно готувати методом нанесення активної маси на носій. У цьому випадку знижується витрата дорогого і дефіцитного сировини, поліпшуються такі важливі характеристики каталізатора, як термостійкість, стабільність, пориста структура. Механічна міцність і зносостійкість каталізатора визначається механічною міцністю і формою носія. p align="justify"> У даній роботі розрахунки проводитимуться з железохромовим (високотемпературним) каталізатором.


1. Розрахунки, побудова графіків


1.1 Побудова кінетичних кривих


Процес конверсії чадного газу з парою протікає по наступному рівнянню реакції:


CO + H 2 O = H 2 + CO 2


Швидкість конверсії описується таким рівнянням:


В 

Де U - швидкість реакції

kc - константа швидкості реакції

Kp - константа рівноваги хімічної реакції

PCO, PH2O, PH2, PCO2 - парціальні тиску чадного газу, пари води, водню і вуглекислого газу, відповідно.

Параметри рівняння швидкості, у свою чергу, розраховуються для железохромового каталізатора по наступних співвідношеннях:


lg kc =

lg A =


де T - температура, К.

Константу рівноваги Kp і тепловий ефект Q (T) можна розрахувати за рівняннями:

Kp =

Q (T) =


Рекомендована температура суміші на вході в реактор 600-800 К, тиск 10 атм.

Введемо стехіометричні коефіцієнти відповідно до рівнянням реакції. Розрахуємо зміну числа кіломолей в ході реакції. Визначаємо функції для константи рівноваги K p , константи швидкості реакції k c , безрозмірною величини < b align = "justify"> А . При цьому для кожної функції виконуємо перевірку. Підключаємо модуль з визначеннями всіх основних функцій. Визначаємо функції для розрахунку прямий і спостерігається швидкостей реакції. Визначаємо приватні допоміжні функції u 1 (T, P) , u 2 (T, P), u (T, P)

Назад | сторінка 3 з 9 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Реакції циклоприєднання, синтезів циклічних ангідридів на основі реакції Ді ...
  • Реферат на тему: Газові закони і швидкість хімічної реакції
  • Реферат на тему: Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
  • Реферат на тему: Розрахунок реактора для конверсії оксиду вуглецю водяною парою в ХТМ виробн ...
  • Реферат на тему: Рівняння хімічної реакції