ми (пЃ§-аміномасляна і глутамінова кислоти, ДОФА). Амінокислоти використовуються при виготовленні лікарських препаратів, барвників, у парфумерній промисловості, у виробництві миючих коштів, синтетичних волокон і плівки і т. д.
Для господарських та медичних потреб амінокислоти отримують за допомогою мікроорганізмів шляхом так званого мікробіологічного синтезу (лізин, триптофан, треонін); їх виділяють також з гідролізатів природних білків (пролін, цистеїн, аргінін, гістидин). Але найбільш перспективні змішані способи отримання, поєднують методи хімічного синтезу і використання ферментів.
Аміак
АМІАК - (від грец. hals ammoniakos - Амонового сіль, нашатир, який отримували близько храму бога Амона в Єгипті), NH3, безбарвний газ з різким запахом. Молекула має форму правильної піраміди. Зв'язки N-H полярні. Молярна маса 17 г/моль. Щільність 0,639 г/дм3. Температура кипіння -33,35 В° C, температура плавлення -77,7 В° C. Критична температура 113 В° C, критичний тиск 11,425 кПа. Теплота випаровування 23,27 кДж/моль, теплота плавлення 5,86 кДж/моль.
Отримання
Вперше чистий аміак був отриманий в 1774 Дж. Прістлі. Промислову технологію отримання аміаку розробили і здійснили в 1913 німці Ф. Габер і К. Бош, що отримали за свої дослідження Нобелівські премії.
У промисловості аміак отримують у сталевих колонах синтезу, наповнених каталізатором - пористим залізом. Через колону під тиском 30 МПа і при температурі 420-500 В° C пропускають суміш азоту і водню. Так як реакція
3Н2 + N2 = 2NH3 + 104 кДж
оборотна, при одноразовому проході газової суміші через колону в аміак перетворюється не більше 15-25% вихідних речовин. Для повного перетворення необхідна багаторазова циркуляція, яку здійснюють з допомогою компресора. У цикл безперервно вводять свіжу газову суміш замість використаної на освіту аміаку.
У лабораторії газоподібний аміак отримують нагріванням аміачної води або твердої суміші NH4Сl і Сa (OH) 2:
2NH4Сl + Сa (OH) 2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2О
Для осушення аміаку його пропускають через суміш вапна з їдким натром.
Фізичні та хімічні властивості
Добре розчинний у воді (700 обсягів NH3 в 1 об'ємі води при кімнатній температурі). Максимальна масова концентрація (%) аміаку у водному розчині 42,8 (0 В° C), 33,1 (20 В° C), 23,4 (40 В° C). Щільність водних розчинів аміаку (кг/дм3): 0,97 (8% по масі), 0,947 (16%), 0,889 (32 %). Розчин аміаку у воді називають аміачною водою, її концентрація 25%. У водному розчині аміак частково іонізований, що обумовлює лужну реакцію розчину:
NH3 + Н2О = NH4 + + ОН-
Насправді молекул NH4ОН в розчині не існує. Атом N в молекулі аміаку пов'язаний трьома ковалентними зв'язками з атомами водню і зберігає при цьому одну неподеленную пару. Він не може бути з'єднаний з атомами кисню і водню п'ятьма полярними не...
