ковалентним і зв'язками. Мається на увазі гідратований аміак, NН3 В· Н2О. p> Аміак проявляє властивості основи (підстави Бренстедта). У кислому середовищі молекула NH3 приєднує іон Н +, утворюється іон амонію NH4 +. Реагуючи з кислотами, аміак нейтралізує їх, утворюючи солі амонію:
NH3 + HCl = NH4Cl
Більшість солей амонію безбарвні і добре розчиняються у воді. Розчини солей, утворені аміаком і сильними кислотами, мають слабокислу реакцію.
Суміш аміаку і повітря вибухонебезпечна. Але горить аміак тільки в чистому кисні блідим зеленим полум'ям:
4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О,
застосування платинового каталізатора, утворюється оксид азоту (II) NО:
4NH3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О
Аміак має відновлювальні властивості:
2NH3 + Fe2O3 = 2Fe + N2 + 3H2O
За певних умов аміак реагує з галогенами. Лужні і лужноземельні метали реагують з рідким і газоподібним аміаком, даючи аміди. При нагріванні в Атмосфері аміаку багато метали і неметали (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si та інші) утворюють нітриди. Рідкий аміак взаємодіє з сіркою:
10S + 4 NH3 = 6 Н2S + N4S4
При 1000 В° C аміак реагує з вугіллям, утворюючи HCN і частково розкладаючись на азот і водень.
Застосування
У промисловості аміак використовують при отриманні азотної кислоти HNO3, у виробництві азотних мінеральних добрив, в якості холодоагенту. Аміачна вода є азотним добривом. Нашатирний спирт використовують у медицині.
Фізіологічна дія
Аміак отруйний, ГДК 20 мг/м3. Рідкий аміак викликає сильні опіки. При вмісті в повітрі 0,5% за обсягом аміак сильно подразнює слизові оболонки. При гострому отруєнні вражаються очі і дихальні шляхи. При хронічному отруєнні - розлад травлення, катар верхніх дихальних шляхів, ослаблення слуху.
Список літератури
1. Радянська енциклопедія В«Біологія і ХіміяВ»
2. Радянська енциклопедія В«Хочу все знати В»С. С. Бердоносов, П. С. Бердоносов, Р. А. Матвєєва
