результаті його мимовільного переходу даної речовини з обсягу фази. Адсорбционное рівновагу визначається притяганням молекул до поверхні іншої фази і тепловим рухом, що прагнуть відновити рівність концентрацій у поверхневому шарі і обсязі фази
2. Спостерігається адсорбція на поверхнях розділу наступних фаз: тверда речовина-рідина, тверда речовина-газ, рідина-рідина, рідина-газ. Адсорбент - тверде речовина, на поверхні якого відбувається адсорбція. Адсорбтів (адсорбат) - речовина, концентрується на межі розділу фаз
3. Адсорбція - окремий випадок сорбції. Якщо на межі розділу фаз речовина поглинається в результаті утворення хімічних сполук, це хемосорбція. Якщо речовина поглинається об'ємом іншої фази, це абсорбція
4. Розрізняють два випадку адсорбції: адсорбція на твердій поверхні і адсорбція в поверхневому шарі рідини.
Адсорбція на однорідної плоскої поверхні розділу
фаз - в поверхневому шарі рідин.
1. Даний процес описується рівнянням ізотерми адсорбції Гіббса
2. При контакті двох рідких фаз утворюється міжфазна область, товщина якої відповідає молекулярним розмірами. Та як її виміряти неможливо, для усунення невизначеності вводиться умовна розділяє поверхню з площею O
3. Тоді поверхнева енергія системи дорівнює
G ( s ) = Уo + ОЈм i n i ( s ) (8)
4. Шляхом розрахунків отримуємо
dу =-еdT - ОЈГ i dм i (9)
5. При подальших розрахунках виходити з припущення, що адсорбція розчинника відсутня
6. Рівняння ізотерми адсорбції Гіббса Г i = - (A i /RT) (dу/da i ), Г i - надмірна кількість речовини i, віднесене до одиничної поверхні, a i - його активність
7. Експериментальні дані дають хороше якісне згоду з рівнянням ізотерми адсорбції Гіббса, підвищення точності вимірювань підтверджує справедливість даного рівняння
В
(рис.1, 2)
8. На малюнку справа зображена ізотерма адсорбції поверхнево-активної речовини на кордоні розчин-пар, Г - число молей поверхнево-активної речовини в поверхневому шарі, Г 0 - максимально можлива концентрація поверхнево-активної речовини в поверхневому шарі, на малюнку ліворуч зображені ізотерми поверхневого натягу ПАР (1, 2) і поверхнево-інактивність речовини/
Поверхнево-активні речовини. Правило Дюкло-Траубе
Поверхнево-активні речовини ПАР - це речовини, здатні концентруватися на поверхні розділу фаз і знижувати поверхневий натяг рідини. Напрямок процесу (концентрування речовини в поверхневому шарі фази або вихід його звідти) визначається знаком dу/dc. Якщо c ~ a, то значенням> 0 відповідає негативна адсорбція, dу/dc <0 - позитивна адсорбція. Поверхнева активність
G = - dу/dc (10)
<...
