льшується, і для компенсації зарядів на поверхні частинок потрібно менший обсяг дифузного шару (тобто відбувається як би його стиснення). Стиснення може дійти до такого ступеня, що дифузний шар не буде виходити за межі лінії, що обмежує поверхню ковзання колоїдної частинки при її русі (див. рис. 3.1, б лінія АВ). Коли дифузний шар стиснеться до розміру, обмеженого лінією АВ, g-потенціал стане рівним нулю. У цей момент колоїдні частинки будуть знаходитися в ізоелектричному стані (ізоелектричному стані називається стан золю, при якому колоїдні частинки не мають електричного заряду). В результаті устранятся причини, що перешкоджали їх зближенню, колоїдні частинки, з'єднуючись, утворюють порівняно великі агрегати, які починають осідати.
При додаванні електроліту до коагуліруемому колоїду можна помітити, що коагуляція починається не в ізоелектричної точці, а при значенні потенціалу 0,03 В (значення потенціалу для більшості колоїдів зазвичай становить 0,07 В). Це значення потенціалу є мірою стійкості колоїдних систем і називається критичним; з його зменшенням стійкість колоїдної системи знижується.
Зміна значення g-потенціалу при стисненні дифузного шару показано на рис. 3.3 (по осі абсцис відкладені відстані від поверхні частинки, по осі ординат - значення потенціалів). Ступінь впливу іонів залежить від їх концентрації, валентності і розмірів: чим вище концентрація іонів і їх валентність, тим більше стиснення дифузного шару, а отже, тим сильніше ці іони знижують стійкість колоїдних частинок.
В
Так відбувається коагуляція гідрофобних золів, обумовлена адсорбцією іонів і створенням подвійного електричного шару на поверхні колоїдних частинок. Їх стійкість в розчині визначається гідратацією іонів і впливом зарядів поверхні на орієнтовану адсорбцію дипольних молекул води. Ці гідратні шари повністю залежать від іонних взаємодій і при електроліткой коагуляції не перешкоджають злипанню частинок.
Зовсім інший характер стійкості мають гідрофільні золі, природа поверхні частинок яких обумовлює утворення молекулярних сольватних шарів за участю вандерваальсовскіх, водневих і комплексних зв'язків, незалежно від дії розчинів електролітів невеликих концентрацій. Високоочищені золі H2SiO3 та А1 (ОН) 3 можуть зберігатися в розчині навіть при зниженні g-потенціалу майже до нуля.
Значення гідратних шарів пояснено тим, що для зближення колоїдних частинок необхідно затратити роботу на подолання опору так званого В«розклинювального тискуВ», обумовленого силами молекулярного зчеплення води з поверхнею частинок. На відстані 1 нм і менше сили взаємного тяжіння частинок переважають над силами зчеплення в гідратну шарі. При великих відстанях гідратні шари є термодинамічно стійким стабілізуючим фактором.
Аналогічно впливають поверхнево-активні речовини. Зміна гідрофільності поверхні частинок в даному випадку залежить від орієнтації молекул поверхнево-активних речовин в адсорбционном шарі. Збільшення...
