алицею з двома кінцями. Занадто багато корисного може бути дуже шкідливим. Ці слова з повним правом можна сказати про залозі: потрапивши в організм, воно виявляється в В«безвихідномуВ» положенні. Основна частина залоза не виводиться і не витрачається, а використовується організмом повторно. Із сечею, потім, відмерлими клітинами шкіри виводиться лише незначна кількість заліза. Втрачається залізо і при деяких хворобах, в основному за рахунок кровотеч.
При хронічній перевантаження організму залізом відбувається його відкладення в тканинах, яке носить вогнищевий або генералізований характер (гемосидероз). Якщо загальний вміст заліза в організмі перевищує 15 г, то уражаються внутрішні органи. Такий стан називається гемохроматозом. p> Надлишок заліза у воді вносить свій внесок у розвиток багатьох захворювань. Цей елемент здатний накопичуватися до токсичної концентрації в органах і тканинах, включаючи суглоби, печінку, ендокринні залози і серце. Залізо може створювати живильне середовище для росту шкідливих мікроорганізмів і клітин злоякісних пухлин, а також додатково стимулювати канцерогенну дію вільних радикалів. Високі концентрації заліза виявляються в мозку людей, які страждають на хворобу Паркінсона. Надлишок заліза порушує функцію центральної нервової системи, посилюючи психічні розлади [1].
Занадто велика кількість заліза в організмі літніх чоловіків і жінок сприяє накопиченню вільних радикалів, може прискорити розвиток загального старіння. Тому дорослим чоловікам і жінкам після настання у них клімаксу препарати заліза слід приймати вкрай обережно, тільки за наявності відповідних показань. Залізо стимулює окислення В«поганогоВ» холестерину (ЛПНЩ), що обумовлює прогресування атеросклерозу, і вдруге - ішемічної хвороби серця. Гемохроматоз зазвичай розвивається в середньому і старшому віці. При цьому захворюванні виникає бронзова забарвлення шкіри, розвивається цироз печінки, цукровий діабет, уражається серце. Останнє проявляється кардиомегалией, серцевою недостатністю, аритмією, порушенням провідності. Часто відзначаються гормональні порушення - гіпофізарна недостатність, атрофія яєчок з втратою лібідо. Можуть виникнути болі в животі, артрити і хондрокальциноз [3].
Нерозуміння важливості проблеми передозування заліза і пов'язаної з нею необхідності знезалізнення води призводить до появі в ЗМІ публікацій, що вводять в оману широкі верстви населення. Наприклад, у статті Є. Мойсеєвої [12] рекламується користь В«залізноїВ» води і рекомендується постійно вживати її без будь-якого очищення. Навряд чи населення відчує користь від використання води з надмірним вмістом заліза, а шкода здоров'ю від постійного вживання такої води може бути дуже великим.
3. Форми існування заліза в залізовмісних природних водах
Вихідним матеріалом для освіти і накопичення заліза в природних водах є водовмещающіе породи і породи, з якими вода контактує в процесі своєї міграції. До їх числа відносяться піщано-гравійні і глинисті матеріали, що містять велику кількість залізистих сполук. Виявлення форм вмісту заліза у воді є дуже важливим завданням, вирішення якої дозволить визначити метод його видалення.
Залізо в природних водах може знаходитися у вигляді двох-і тривалентних іонів, колоїдів органічного та неорганічного походження, таких як Fe (OH) 3 , FeS, Fe (OH) 2 , комплексних сполук з гуматами і фульвокислот, а також у вигляді тонкодисперсної суспензії.
Колоїдна гідроокис заліза утворюється при рН вище 3, а осад - при рН вище 4,5 (як правило, в окислювальному середовищі). У природних водах значення рН зазвичай коливається в межах 6,2-7,5, тому в них не може міститися тривалентне залізо, але може бути присутнім (Наприклад, в підземних водах за відсутності розчиненого у воді кисню та інших окислювачів) двовалентне залізо у вигляді іонів або в складі солей. У поверхневих водах залізо зазвичай зустрічається у вигляді органічних комплексних сполук, або колоїдних або тонкодисперсних суспензій [13].
Форми, в яких залізо знаходиться в природних водах, в даний час недостатньо вивчені. Однак, очевидно, що переважаючою формою існування заліза в підземних водах є гідрокарбонат двовалентного заліза, який стійкий тільки при наявності великих кількостей вуглекислоти і відсутності розчиненого кисню. При зменшенні концентрації вуглекислоти, тобто при підвищенні рН і появі у воді розчиненого кисню або інших окислювачів, відбувається процес гідролізу, і залізо переходить в малорозчинний гідроксид двовалентного заліза:
Fe 2 + + 2HCO 3 - + 2H 2 O в†’ Fe (OH) 2 + 2H 2 CO 3 (1)
При цьому утворюється ряд проміжних сполук, і у воді одночасно присутні як недіссоціірованную молекули, так і іони: Fe (HCO 3 ) 2 , Fe (OH) 2 , Fe 2 + , Fe (OH) + ...
