align="justify"> - ізобарна теплоємність газу, кДж/КГК;
В
Обчислимо ентропію s1 на початку процесу.
У рівнянні першого закону термодинаміки dq = du + pdv тільки du повним є диференціалом внутрішньої енергії u. Введенням множника 1/Т можна привести це рівняння до рівняння в повних диференціалах:
(1.9)
де ds - повний диференціал параметра s, тобто ентропії.
Для ідеальних газів pv = RT, du = c v dT, тому
. (1.10)
Після інтегрування (1.10) отримуємо розрахункову формулу для визначення ентропії:
(1.11)
де v-початковий обсяг, м 3 /кг.
Відповідно до формули (1.11) ентропію s 1 в даному випадку розрахуємо за формулою:
(1.12)
В
Визначення відсутніх кінцевих параметрів.
Визначимо кінцеву температуру Т 2 .
Температуру Т 2 знайдемо зі співвідношення між параметрами політропного процесу:
(1.13)
(1.14)
де Т 2 - кінцева температура, К;
р 2 - кінцевий тиск, Па; - показник політропи.
В
Знайдемо кінцевий обсяг v2.
З формули (1.5) для даного випадку знайдемо кінцевий обсяг v2:
(1.15)
В
Визначимо кінцеву внутрішню енергію u2.
Аналогічно u1 знайдемо кінцеву внутрішню енергію u2 за формулою:
(1.16)
В
Визначимо ентальпію h 2 в кінці процесу.
Аналогічно h 1 знайдемо ентальпію h 2 в кінці процесу за формулою:
(1.17)
В
Знайдемо ентропію s 2 в кінці процесу.
Аналогічно s 1 знаходимо ентропію s 2 в кінці процесу за формулою:
(1.18)
де v 2 - кінцевий об'єм, м 3 /кг,
В
Визначення тепла, роботи та зміни параме...
