ати буквою Z. Атомний номер лежить в основі систематизації хімічних елементів і визначає їх положення в періодичній системі. p> При певному атомному номері, тобто при певному числі протонів, в ядрі можуть знаходитися різні числа нейтронів, тому можуть існувати відрізняються за масою різновиди атомів одного і того ж елемента - ізотопи.
Наприклад, природний водень являє собою суміш ізотопів з масовими числами 1 і 2, а.
В
Клітка періодичної таблиці
У ядрі атома урану 92 протона, а в його електронній оболонці - 92 електрона
У періодичній таблиці, елементи розташовані в порядку збільшення заряду ядра, а в окремих клітинках таблиці прийнято приводити середньозважені атомні маси, тому вони часто сильно відрізняються від цілочисельних.
.4 Ядерна модель атома
Перша модель атома була запропонована на початку XX століття Е. Резерфордом, новозеландцем, який працював в Англії. Вона передбачала, що електрони рухаються з великою швидкістю по кругових орбітах навколо ядра, подібно до планет стосовно Сонця. За уявленнями класичної електромагнітної теорії в такому атомі електрон повинен наближатися по спіралі до ядра, безперервно випромінюючи енергію. Через короткий час електрон неминуче повинен впасти на ядро. Це очевидна невідповідність фактам було не єдиним недоліком моделі Резерфорда: плавну зміну енергії електронів в атомі не узгоджувалася з появою спостереженнями над спектрами атомів. Одним з досягнень другої половини XIX століття була розробка атомного спектрального аналізу - точного і чутливого методу, що зіграв найважливішу роль у відкритті нових елементів і послужив експериментальною основою вивчення будови атомів. br/>
.5 Хвильові властивості електрона
Незабаром після 1920 р. був зроблений наступний важливий крок у пізнанні мікросвіту: було встановлено, що не тільки світлові кванти, а й будь-які мікрочастинки, в тому числі електрони, володіють подвійною природою - частки як такої і хвилі.
Зокрема, вдалося виявити дифракцію електронів на періодичній решітці кристалів і на молекулах газів. Частинці з масою спокою т, що рухається зі швидкістю v, відповідає довжина хвилі X, яка може бути знайдена з рівняння де Бройля: співмірна з розмірами атома. У той же час можна говорити і про імпульс і навіть про масу рухомого фотона, хоча, звичайно, його маса спокою дорівнює нулю. Ця обставина істотно впливає на характер інформації, яку дає спектроскопія. При зіткненні фотона з електроном змінюються імпульс фотона і частота світла, тим самим даючи експериментатору інформацію про імпульс електрона. p> Однак, оскільки імпульси фотона і електрона порівнянні, при цьому змінюється і імпульс електрона, який треба визначити. Ситуація в якійсь мірі подібна спробі виміряти швидкість бігуна за допомогою спостерігача, який стрибає йому на плечі з розбігу. Математично ці міркування описуються принципом невизначеності Гейзенберга, відповідно до якого можливість одн...
