Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Основні проблеми сучасної хімії

Реферат Основні проблеми сучасної хімії





робом дає можливість вибору: + - якщо швидкість реакції визначається по зміні кількості продукту реакції, - < span align = "justify"> - якщо швидкість визначається по зміні кількості вихідної речовини.

Відношення кількості речовини до об'єму системи є не що інше, як молярна концентрація даної речовини, С. Тоді рівність (1) приймає вигляд:


D З

v = В± (2)

Dt


Для гетерогенних систем, в яких реакція протікає на поверхні розділу фаз:


D n

v = В± (3)

S Dt


де S - площа поверхні розділу фаз, на якій йде хімічна реакція.

Гетерогенна система - система, що складається з декількох фаз, розмежованих між собою поверхнями розділу. Фаза - окрема однорідна частина гетерогенної системи. Наприклад, при 00С лід, вода і утворюється над ними пару утворюють гетерогенну систему з трьох фаз: твердої - льоду, рідкої - води і газоподібної - водяної пари. Система, що складається з однієї фази, буде гомогенної. Приклади гомогенних систем: суміші газів, істинні розчини і т.д. Приклади гетерогенних систем: будь-які системи, у яких беруть участь реагенти у твердому стані, незмішувані рідини і т.д.

Швидкість хімічної реакції, як правило, виявляється у моль/л с для гомогенних систем і в моль/м2 з для гетерогенних систем.

Так як швидкість реакції змінюється з часом (в міру витрати реагентів швидкість реакції зазвичай знижується), то ми можемо обчислити тільки середню швидкість реакції в певному часовому інтервалі 0t.

Можна відносити зміна концентрації до нескінченно малого проміжку часу, визначаючи справжню (миттєву) швидкість vмгн. в даний момент як похідну від концентрації за часом


d З

v мгн . = В± (4)

dt


На малюнку 1 наведено графік залежності концентрації вихідної речовини від часу. У кожен момент часу (наприклад, t1) миттєва швидкість реакції дорівнює тангенсу кута нахилу дотичної до графіка функції C = f (t). br/>


Назад | сторінка 3 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Газові закони і швидкість хімічної реакції
  • Реферат на тему: Основи формальної кінетікі. ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції
  • Реферат на тему: Реакції циклоприєднання, синтезів циклічних ангідридів на основі реакції Ді ...
  • Реферат на тему: Швидкість витікання рідини
  • Реферат на тему: Хімічна термодинаміка. Швидкість хімічних процесів