ою ніж хлорид іон Cl - .
Трактування поняття В«кислотаВ» у протолитических теорії Бренстеда-Лоурі збігається з теорією Арреніуса-Оствальда і лише поширює її і на неводні розчини.
У разі ж трактування поняття В«підставаВ» підхід зовсім інший. Наприклад, гідроксид натрію NaOH вважається підставою не тому що він дисоціює з відщепленням гідроксид-іона ОН - , а тому що цей іон може приєднувати до себе іон Н + з утворенням молекули води. І саме його слід вважати підставою в даному випадку. Причому основні властивості іон ОН - проявляє в присутності кислоти, здатної віддати йому Н + . При розчиненні заснування в ролі такої кислоти знову ж виступають молекули розчинника:
NН 3 + HOH? NH 4 + + ОH - основаниекислотасопряженная кіслотасопряженное підставу
Таблиця 1 Значення Рk a і pK в сполучених кислот і підстав у розведених водних розчинах
КіслотарK a Поєднане основаніеpK в < span align = "justify"> H 3 O + -1,74 H 2 O15, 74HNO 3 -1,32 NO 3 - 15,32 H 2 C 2 O 4 1,26 HC 2 O 4 - 12,74 H 2 SO 3 1,92 HSO 3 - 12,08 H 3 PO 4 2,12 H 2
