кому вівчають ФІЗИЧНІ Властивості тіл в залежності від їхньої Будови, від сили взаємодії между молекулами, атомами, іонамі, что утворюють тіла и від характеру руху ціх частинок.
Завданням молекулярної фізики є встановлення зв'язку между фізічнімі величинами Речовини и на Основі створеня новіх Речовини з наперед заданими властівостямі.
Молекулярна фізика НЕ цікавіться поведінкою однієї окремої молекули. Вона вівчає Властивості Великої сукупності частинок. Тому основним методом молекулярної фізики є статистичний метод, а ФІЗИЧНІ закономірності, что встановлюються молекулярними фізікою, мают імовірнісній, статистичний характер. У Основі молекулярної фізики лежати фундаментальні положення:
1. Всі тіла складаються з найдрібнішіх частинок - атомів. У Деяк тілах при ПЄВНЄВ умів атоми з'єднуються в молекули.
1. Атомі и молекули взаємодіють между собою. Величина сил взаємодії поклади від відстані между частинками. У твердих тіл Взаємодія складніша, ніж У рідінах та газах. p> 2. Молекули та атоми знаходяться в стані неперервно хаотичного руху. Цею хаотично рух мі спріймаємо як теплоту. Чім больше кінетічна енергія молекулярного руху, тим вища температура и навпаки. Звідсі віпліває, что Тіло можна нагріті и без вогню. p> Щоб нагріті Тіло, Достатньо віконаті над ним роботу. Так ковадло нагрівається при ударах, газ нагрівається при стісканні.
Вперше ці положення розвінув російський вчений М. В Ломоносов. Ще Задовго до Нашої єрі вінікло вчення про найменші Частинку з якіх Складається будь-яка Речовини. Альо Вперше широкий Розвиток атомна гіпотеза здобула в працях Ломоносова/1711-1765 рр. /, Який Зробив СПРОБА дати єдину картину всех відоміх в его годину фізічніх и хімічніх Явища. При цьом ВІН виходе з корпускулярного/молекулярного/уявлення про Будовий матерії. Віступаючі проти пануючої в его годину Теорії Тепловод/гіпотезі теплової Рідини, місткість Якої в тілі візначає ступінь йо нагрітості /. М.В. Ломоносов В«Причину теплаВ» бачив у обертовому Русі частинок тіла. Таким чином, Ломоносов Вперше сформулював молекулярно-кінетічні уявлення.
Фізична модель та рівняння стану ідеального газу
для описування властівостей реальних газів звітність, враховуваті Розміри молекул и сили взаємодії между ними. Альо при невеликих лещатах и ​​Дуже низьких температурах розмірамі молекули и їх взаємодією можна знехтуваті.
такий газ, молекули Якого можна вважаті матеріальнімі точками, Які НЕ взаємодіють между собою, назівається ідеальнім газом.
Стан газу характерізується трьома величинами - об'ємом V, лещата P и температурою T. Ці Величини назіваються параметрами газу. Всі параметри даної масі газу пов'язані между собою з помощью рівняння стану газу.
, (1)
де B - Деяка константа.
Ця константа для 1 моля позначається буквою R и назівається універсальною газову сталі. Чисельного Значення сталої R Знайдемо, підставівші в рівняння стану Значення параметрів газу в нормальних умів:
В
Отже для 1 благаючи маємо таке рівняння:
PV = RT (2)
В
Для будь-якої масі газу m рівняння стану запишеться так:
PV = (m/m) RT (3)
В
Це рівняння назівається рівнянням Клайперона-Мендєлєєва. У Формулі/3/( m / m ) являє собою число молей даної масі газу.
Відмітімо, что для того, щоб рівняння/2/опісувало Властивості реального газу, в нього нужно ввести поправки на об'єм У Який Займаюсь б молекули газу при щільному упакуванні и на силу прітягання между молекулами a / V 2 . Тоді одержимо таке рівняння:
В
( P - a / V 2 ) ( V - B < i>) = RT (4)
Рівняння/4/назівають рівнянням Ван-дер-Ваальса. Сталі а і в назівають поправнімі Ван-дер-Ваальса. З формули/4/віпліває, что при р В® ВҐ:
V-b В® 0, тоб V В® b
Отже, при збільшенні Тиску об'єм газу прямує до власного об'єму молекул газу, а не до нуля, формула/4/є набагато КРАЩИЙ набліженням до дійсності, чем/2 /. Альо и вона не абсолютно точна. br clear=all>
основного рівняння молекулярно-кінетічної Теорії газу. Середня кінетічна енергія молекул газу
Зх курсом фізики середньої школи відомо, что Властивості ідеальних газів опісуються рівняннямі Бройля-Маріота, Gay Люсака, та ін., знайдення експериментально. Альо можна, теоретично вивести рівняння, з Якого ВСІ зазначені Вище закони будуть віпліваті як Наслідки. Тому таке рівняння назівають Основним рівнянням кінетічної Теорії газів.
Основним рівнянням кінетічної Теорії газів назівають рівняння, что встановлює зв'язок между тиску газу и его енергією. При своєму рухові молекули газу неперервно уда...
