яного вугілля, нафти, органічних речовин, у тому числі живих організмів - до 10% за масою. Він посідає дев'яте місце серед всіх елементів в складі земної кори - це 1% по масі).
Рис. 3
Питання для обговорення:
Назвіть приклади речовин, у складі яких присутній водень як хімічний елемент?
До яких класів неорганічних сполук вони відносяться?
Учні продовжують заповнювати третю і четверту колонки в таблиці самоаналізу.
Слайд № 4. Фізичні властивості водню. (На слайді - інформація: Водень - проста речовина (Склад молекули Н2) - газ без кольору, смаку і запаху, не отруйний, але пожежо-і вибухонебезпечний. Це найлегший з усіх газів, він в 14,5 разів легше повітря. Розчинність у воді водню погана: в 1л води його розчиняється всього 18г. Він зріджується при t=- 252,8 ° С, утворюючи найлегшу рідина, а замерзає при t=- 259,15 ° С.)
Питання для обговорення:
Який склад молекули водню? Скільки хімічних зв'язків утворюють атоми водню в молекулі?
Чому при звичайних умовах молекула водню хімічно малоактивна?
Чому водень погано розчиняється у воді?
Як розрахувати відносну щільність газу водень по гелію? По азоту? По кисню?
Рис. 4
Слайди № 5, 6,7,8. Хімічні властивості водню. (На слайді № 6 - інформація: Взаємодія з галогенами: рівняння реакцій взаємодії водню з фтором, хлором, бромом і йодом та умови їх перебігу. Рівняння взаємодії водню з азотом і сіркою. На слайді № 7 - інформація: Взаємодія водню з оксидами металів, а саме: рівняння взаємодії водню з оксидом міді, малюнок реактора з усіма позначеннями і пояснення де застосовують цей процес. На слайді № 8 - інформація: взаємодія водню з металами, де є схема взаємодії водню з металами з прикладом взаємодії кальцію з воднем.
Рис. 5
Питання для обговорення:
Що таке гримучий газ?
Поясніть фразу: Водень має окислювально-відновної подвійністю.
Складіть рівняння реакцій взаємодії водню з фосфором, вуглецем, кальцієм. У яких реакціях водень є окислювачем, а в яких - відновником.
Рис. 6
Ще троє учнів складають рівняння реакцій на дошці з подальшою перевіркою. Потім інші хлопці перевіряють правильність складання рівнянь у себе в зошитах. Триває заповнення третьої та четвертої колонок в таблиці самоаналізу.
Рис. 7
Слайди № 9, 10. Отримання водню в лабораторії та промисловості. (На слайді № 10 - інформація: отримання водню в промисловості електролізом води, взаємодією вугілля і метану з водою при сильному нагріванні. Наведено малюнок електролізера з усіма позначеннями і рівняння всіх перерахованих вище реакцій). Питання для обговорення:
Які кислоти і метали можна використовувати для отримання водню в реакції заміщення? Згадайте умови взаємодії металів з розчинами кислот.
Складіть рівняння взаємодії магнію з сірчаною кислотою, алюмінію з соляною кислотою.
Обговоріть реакції взаєм...
