ло Авогадро ді Кваренья е. ді Черрето сформулював новий закон - закон Авогадро. У 1811 році він писав: «Необхідно прийняти, що є також дуже прості стосунки між обсягами газоподібних речовин і кількістю простих і складних молекул, що утворюють ці речовини. Перша гіпотеза, яка виникає у зв'язку з цим і яка видається єдино прийнятною, полягає у припущенні, що число складових молекул будь-якого газу завжди одне і те ж в одному і тому ж обсязі ... »Під« простими молекулами »вчений мав на увазі атоми, з яких на його думку складаються «складні» або «складові» молекули газів. У 1814 році Авогадро сформулював свою теорію ще більш чітко: «рівні обсяги газоподібних речовин при однаковому тиску і температурі містив одне і те ж число молекул, так що щільність різних газів служить мірою маси їх молекул». Це додавання було вкрай важливим, так як воно означало, що, вимірюючи густину різних газів, можна визначити відносні маси молекул, з яких вони складаються. У 1814 році до таких же висновків дійшов французький фізик Андре Марі Ампер, але вважати його співавтором закону, як це робили багато хіміки, навряд чи справедливо. Кілька десятиліть теорія Авогадро залишалася практично непоміченою. Основною причиною цього була прийнята в той час дуалістична теорія будови хімічних елементів, створена Берцелиусом. Відповідно до цієї теорії, всі атоми мають електричні заряди, а молекули утворені атомами з протилежними зарядами, які притягуються один до одного. З точки зору цієї теорії неможливо було уявити собі молекулу газу, що складається з двох однакових атомів, наприклад О 2. Тому Берцеліус, який мав у той час незаперечний авторитет, відкинув гіпотезу Авогадро. І лише наприкінці 50-х років XIX століття її відродив італійський хімік Станіслао Канніцаро. Він прийняв для молекул газоподібних елементів правильні подвоєні формули і погодив таким чином теорію Авогадро з експериментальними даними. Після того, як закон Авогадро став загальновизнаним, хіміки отримали можливість розраховувати, в яких співвідношеннях реагуватимуть різні сполуки. Але хіміки звикли оперувати НЕ молекулами, а літрами або грамами. Тому потрібно було знати співвідношення мас взаємодіючих молекул. Хіміки розраховували маси молекул відносно маси атома водню. У такому випадку для того, щоб реакція C 2 H 4 + Cl -> C 2 H 4 CL 2 пройшла повністю, в «водневих одиницях» потрібно взяти 28 етилену і 71 хлору. Отже потрібно взяти 28г етилену і 71г хлору і в цих кількостях реагентів міститиметься рівне чисто молекул. Таким чином вимірюючи масу речовин в грамах, хіміки як би оперували молекулами. Так в хімії з'явилася величина, яку називали грам-молекулою або молем. Моль - це кількість речовини, що містить стільки ж структурних елементів, скільки їх міститься в 0,0012 кг вуглецю - 12. У 1971 році рішенням 14 Генеральної конференції з мір та ваг моль був введений в Міжнародну систему одиниць СІ в якості сьомий основної одиниці. Число Авогадро (NA) - це число часток містяться в молі будь-якої речовини. Сучасне значення постійної Авогадро: NA=6,0221367? 23 жовтня.
Значення стехиометрических законів в обгрунтуванні концепції атомізму
Стехіометрична закони надали атомно-молекулярної картині світу раціональний характер. Ці закони сприяли підведенню експериментального фундаменту під атомно-молекулярну гіпотезу. Всі ці закони були встановлені експериментально, коли в хімію прийшло вимір кількостей речовин вступають у реа...
