а 25 Вє)
Абсолютно сухий діоксид сірки в звичайних умовах не взаємодіє з галогенами, H 2 S, H 2 , O 2 і СО. Реакція:
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
протікає тільки при високих температурах, у присутності каталізатора. Діоксид сірки в у водному розчині взаємодіє HNO 2 і N 2 O 3 :
2SO 2 + N 2 O 3 + Н 2 О = H 2 SO 4 + 2NO
2HNO 2 + SO 2 В· ХН 2 О = H 2 SO 4 + 2NO + XH 2 O
У більшості реакцій він проявляє відновні властивості:
2HNO 3 + SO 2 = H 2 SO 4 + 2NO 2
NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO; Н 2 Про 2 + SO 2 = H 2 SO 4
Окисні властивості діоксиду сірки проявляються при взаємодії його з сірководнем і оксидом вуглецю (II):
2Н 2 S + SO 2 = 3S + 2Н 2 Про;
2СО + SO 2 = S + 2CO 2
Оксид сірки (VI) існує у вигляді трьох модифікацій.
О±-модифікація SO 3 представляє собою кристалічну речовина, що нагадує лід, Т пл = 17 Вє С. Передбачається, що ця модифікація складається з циклічних тримерів S 3 O 9 .
ОІ-модифікація нагадує за будовою азбест і утворена зигзагоподібними ланцюгами тетраедрів SO 4 , пов'язаних між собою атомами кисню.
Оі-модифікація також складається з SO 4 -тетраедрів, які об'єднані в шари плоских сіток. p> Твердий SO 3 , що випускається промисловістю являє собою суміш цих модифікацій.
SO 3 дуже гігроскопічний, він енергійно поглинає воду з виділенням тепла і утворенням гідрату SO 3 В· Н 2 О, т.е молекул сірчаної кислоти. Він добре поглинається сірчаною кислотою з утворенням В«олеумаВ» - суміші полісерних кислот (H 2 S 2 O 7 , H 2 S 8 O 10 та ін)
Оксид сірки (VI) проявляє тільки окисні властивості:
SO 3 + KI = I 2 + K 2 SO 3
b) Кислоти. p> Сірчана кислота являє собою маслянисту рідину з Т пл = 10 Вє С і Т кип = 280 Вє С. Її молекули представлені тетраедрами, пов'язаними між собою атомом кисню:
HO O
S
HO O
Сірчана кислота у водних розчинах є сильною двухосновной. Концентрована сірчана кислота є найсильнішим окислювачем. Залежно від виду відновника реакції можуть закінчуватися виділенням SO 2 , H 2 S і елементарної сірки.
H 2 SO 4 (K) + H 2 S → S ↓ + SO 2 + H 2 O
H 2 SO 4 (K) + Cu → SO 2 ↑ + CuSO 4 + H 2 O
H 2 SO 4 (K) + Mg → MgSO 4 + H 2 S ↑ + H 2 O
Сірчана кислота проявляє дегидратирующие характеристики:
C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 ( K ) в†’ 12C + H 2 SO 4 + 11H 2 O.
само вона може взаємодіяти з оксидами азоту NO 2 і N 2 O 3 :
H 2 SO 4 + 2NO 2 в†’ (NO) HSO 4 + HNO 3
2H 2 SO 4 + N 2 O 3 в†’ 2 (NO) HSO 4 + H 2 O.
з утворенням нітразіл гідросульфату.
У звичайних умовах H 2 SO 4 пасивує Fe, Cr, Co, Ni. Тому її зберігають і транспортують у цистернах зі сталі. В основному її отримують каталітичним окисленням SO 2 киснем повітря до SO 3 з подальшою абсорбцією SO 3 сірчаною кислотою щоб уникнути утворення туману. Окислення проводять при 500 В° С в присутності каталізатора V 2 O 5 з добавками K 2 SO 4 .
Дісерная кислота H 2 S 2 O 7 існує при звичайних умовах в вигляді безбарвних прозорих кристалів (T пл = 35 В° С). При розчиненні у воді вона руйнується:
H 2 S 2 O 7 + H 2 O = H 2 SO 4
