span> ) ЩелочнаяІзбиток молекул слабкої основи MOH при його недотітрованіі? МОН == 10 pK + pT- 14 * 100
Тип похибки. Причина похибки. Розрахункова формула похибки,%. Воднева. Надлишок іонів Н + внаслідок недотітрованія сильної кислоти або перетітрованія підстави (сильного або слабкого) сильною кислотою
? H + = (10-pT * V2 * 100)/(c * V1)
Гідроксильна. Надлишок іонів ОН - внаслідок недотітрованія сильної основи або перетітрованія кислоти (слабкої або сильної) сильною основою
? ОН - = (10 - (14-pT) * V2 * 100)/(c * V1)
Кислотна. Надлишок молекул слабкої кислоти НА при її недотітрованіі
? НА = (10pK-pT * 100)/(1 +10 pK-pT)
Лужна
Надлишок молекул слабкої основи MOH при його недотітрованіі
? МОН = 10pK + pT-14 * 100
де V1 і V2 - обсяги аналізованого розчину до і після титрування; с - молярна концентрація еквівалента речовини аналізованого розчину; рК - показник константи дисоціації слабкого електроліту; рТ - показник титрування індикатора.
. Нехай pT розоловой кислоти = 7.1 більше pH в точці еквівалентності, рівного 7. Отже, розчин KCN недотітрован. Розраховуємо лужну помилку II-ого роду, замість pK підстави, береться pK сполученої кислоти - pK (HCN) = 9,3: поєднане pK = 14-9.3 = 4.7:
? MОН = 10pK + pT-14 * 100
? MОН = 109,3 +7,1-14 * 100 = 2.917 * 10-4%
. Нехай pT бромтимолового синього = 6.8 менше pH в точці еквівалента лентності, рівного 7. Отже, розчин KCN перетітрован H 2 SO 4 . Розраховуємо водневу помилку (кислотну помилку I-ого роду):
? Н = (10 -pT * V 2 * 100)/(c * V 1 )
? Н = (10 -6.8 * (10 +1.667) * 100)/(0.05 * 10) = 3.686 * 10 -4 %
7. Висновок
Роль титриметричного методу аналізу не зменшується і в наш час. ВІН є одним з найпростіших. І зручних методів кількісного визначення речовин. Основою даного методу є знаходження точки еквівалентності аналізованого речовини і реагенту. Її можна визначити як фізичними методами, так і за допомогою індикаторів. Відо...
