алізація або перетворення протікає з плином часу в інтервалі температур.
Побудова діаграм стану
Діаграма стану показує зміну стану сплавів в залежності від температури (P = const) і концентрації.
Якщо в системі є два компоненти, те діаграма матиме два виміри: перше - температурна шкала, друге - концентрація сплаву (малюнок 2).
В
Малюнок 2.
Кожна точка на осі абсцис відповідає певному змісту кожного компонента. Загальний вміст компонентів у сплаві - 100%.
Крайні ординати на діаграмі відповідають чистим компонентам, а ординати між ними - подвійним металам.
Через точку С проходить сплав містить 35% компонента В і, відповідно, 65% компонента А .
Кожна точка на діаграмі стану показує стан сплаву даної концентрації при даній температурі. Кожна вертикаль відповідає зміні температури певного сплаву. Зміна фазового стану сплаву відзначається на діаграмі точкою. p> Лінії, що з'єднують точки аналогічних перетворень, розмежовують на діаграмі області аналогічних фазових станів.
Вид діаграми стану залежить від того, як реагують обидва компоненти один з одним у твердому і рідкому стані, тобто, розчинні вони в рідкому і твердому стані, чи утворюють хімічні сполуки і так далі.
Зазвичай діаграми стану будують, експериментально використовуючи термічний аналіз, тобто будують криві охолодження і по зупинок і перегинів на цих кривих, викликаним тепловим ефектом перетворень, визначають температури перетворень. Ці температури називають критичними точками.
Температуру металів вимірюють зазвичай за допомогою термопари.
Маючи достатню кількість сплавів, і визначивши в кожному сплаві температури перетворень, можна побудувати діаграму стану.
В
Малюнок 3. Побудова кривих охолодження
Діаграма стану показує, яку структуру матиме повільно охолоджений сплав при будь температурі.
22. Розчини як багатокомпонентні системи. Способи вираження складу розчинів. Молярна частка, масова частка. Молярна концентрація, молярна концентрація еквівалентів, моляльна концентрація
Розчини - це однорідні (Гомогенні) дисперсні системи, що складаються з двох або більшої кількості компонентів (відносні кількості яких можуть змінюватися в широких межах) і продуктів їх взаємодії.
Розчини займають проміжне положення між механічними сумішами (розчини характеризуються непостійністю свого складу і можуть бути розділені на складові частини) і хімічними сполуками (розчини однорідні, стійкі, освіта розчинів супроводжується енергетичним ефектом).
В даний час встановлено, що при розчиненні молекули розчиняється речовини зв'язуються з молекулами розчинника, при цьому утворюються сольвати (якщо розчинник вода, то утворюються гідрати). На руйнування зв'язків між молекулами енергія затрачається, а при утворенні гідрату (сольвату) енергія виділяється; різниця між цими енергіями буде спостерігатися у вигляді теплового ефекту розчинення, яка може бути як позитивною, так і від'ємною.
Способи вираження концентрації розчинів.
1) Масова частка розчину щ (х). Виражається відношенням маси розчиненої речовини m (х) до маси розчину. br/>В
Є величиною безрозмірною або виражається у відсотках:
В
Наприклад, 15%-ний розчин: масова частка щ (х) = 0,15
2) Молярна концентрація розчину С (х). Виражається відношенням кількості розчиненої речовини n (x) до об'єму розчину, вираженому в літрах. br/>В
Т.к. кількість речовини n (x) виражається відношенням маси речовини m (x) до його молярної масі M (x), то молярну концентрацію розчину зручно виразити як
В
Концентрація - величина, характеризує кількісний склад розчину.
Згідно з правилами ІЮПАК, концентрацією розчиненої речовини (не розчиниться) називають відношення кількості розчиненої речовини або його маси до об'єму розчину (моль/л, г/л), тобто це співвідношення неоднорідних величин.
Ті величини, які є відношенням однотипних величин (відношення маси розчиненої речовини до маси розчину, відношення обсягу розчиненої речовини до об'єму розчину) правильно називати частками. Однак на практиці для обох видів вираження складу застосовують термін концентрація і говорять про концентрації розчинів.
Існує багато способів вираження концентрації розчинів. Масова частка (також називають процентної концентрацією)
Масова частка - відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масова частка вимірюється в частках одиниці. br/>В
де:
m1 - маса розчиненої речовини, г;
m - загальна маса розчину, м.
Масове відсоткове вміст компонента, m%
m% = (mi/Уmi) * 100
Молярність (молярна об'ємна концентрація)
Молярна концентрація - кількість розчиненої речовини (число молей) в одиниці об'єму роз...
