чину. Молярна концентрація в системі СІ вимірюється в моль/мі, проте на практиці її набагато частіше виражають у моль/л або ммоль/л. Також поширене вираз в В«МолярностіВ». Можливо інше позначення молярної концентрації CM, яке прийнято позначати М. Так, розчин з концентрацією 0,5 моль/л називають 0,5-молярним. Примітка: термін В«мільВ» не відмінюється за відмінками. Після цифри пишуть В«мільВ», подібно до того, як після цифри пишуть В«смВ», В«кгВ» і т. д.
де:
н - кількість розчиненої речовини, моль;
V - загальний об'єм розчину, л.
Еквівалентна концентрація сeqB розчиненої речовини В - це відношення еквівалентного кількості речовини neqB до об'єму розчину:
сeqB = neqB/V (p).
Одиниця еквівалентної концентрації - моль/л.
Розчин, в якому еквівалентна концентрація розчиненого речовини дорівнює сeqB (моль/л), характеризується нормальноcтью, чисельно дорівнює значенню сeqB; позначення нормальності розчину - н. (Поcле числа). Наприклад, розчин з еквівалентною концентрацією сірчаної кислоти сeq (H2SO4) = 1 моль/л. може бути позначений як 1 н. H2SO4 (однонормальним розчин сірчаної кислоти у воді). p> Еквівалентна концентрація розчиненого речовини і нормальність розчину визначаються еквівалентним кількістю розчиненої речовини і, отже, як і останнє, залежать від еквівалентного числа, постійного тільки для конкретної реакції, причому сeqB = zBсB
Моляльна концентрація Cml (моль/кг) - це відношення кількості розчиненої речовини n до маси розчинника msol:
Cml = n
-----
msol
Моляльна концентрація НЕ залежить від температури розчину, тому що маса розчину при різних температурах залишається постійною; а об'єм розчину, змінюється зі зміною його температури.
Зверніть увагу, на те, що незважаючи на співзвучність у назвах: молярна і моляльна - це різні способи вираження концентрації розчиненого речовини в розчині
Способи вираження складу розчину Найважливішою характеристикою розчину є його склад. Склад визначає розчин як в якісному відношенні (з яких компонентів полягає розчин), так і в кількісно (в яких відносних кількостях той чи інший компонент міститься в розчині). Існує багато способів вираження кількісного складу. Розглянемо основні з них. p> 1. Молярна частка (х i ) - ставлення кількості речовини (моль) компонента n i , міститься в даній системі, до загального числа молей в системі En i .
В
X i = n i /Е n i . (11.1)
2. Об'ємна частка (фi) - відношення обсягу компонента (Vi), міститься в систе-ме, до загального обсягу V
В
( Pi = Vi ,/ V (11.2)
3. Масова частка ( a > i ) - відношення маси компонента m i до маси суміші Emi.
В
co i = mi / Emi . (11.3)
4. Молярна концентрація ( c i ) - ставлення кількості речовини n i (моль), що міститься в системі, до обсягу цієї системи V:
В
Ci = ni / V (11.4)
В
5. Моля р ност' розчиненої речовини ( b i ) - ставлення кількості розчиненої-го компонента n i до масі речовини розчинника m p . Зазвичай розглядають зміст в 1000г розчинника. ( bi ) = n i / m p [моль/кг] (11.5)
6. Молярна концентрація еквівалента ( c i f ) - ставлення кількості еквівалентоврастворенного речовини n i f до обсягу системи V
В
ci = n i f / V (11.6)
23. Властивості розчинів неелектролітів. Явище осмосу. Закон Вант-Гоффа. Тиск напруженого пара розчинника над розчином. Перший і другий закони Рауля
Перший закон Рауля пов'язує тиск насиченої пари над розчином з його складом; він формулюється так:
Парціальний тиск насиченої пари компонента розчину прямо пропорційно його мольной частці в розчині, причому коефіцієнт пропорційності дорівнює тиску насиченої пари над чистим компонентом. Для бінарного розчину, що складається з компонентів А і В (компонент А рахуємо розчинником) зручніше використовувати іншу формулювання:
Відносне зниження парціального тиску пари розчинника над розчином не залежить від природи розчиненої...
