порівнянні з процесом при стандартних умовах. Отже підвищення температури веде до збільшення невпорядкованості і збільшенню кількості зіткнень молекул при реакції.
Визначення напрямки протікання хімічного процесу в закритій системі
Розрахунок ізобарно - ізотермічного потенціалу в стандартних умовах
О”G r Лљ (298) = (G (298) Cd SO4 + G (298) H2O ) - (G (298) Cd O + G (298) H2SO4 )
О”G r Лљ (298) = (-823,88 - 228.61) - (-229,33 - 690.14) = -133,02 кДж/моль. br/>
Висновок: Ізобарно - ізотермічний потенціал показує що процес в закритій системі йде мимовільно О”G r Лљ <0; -133,02 <0. p> Зробимо розрахунок ізобарно - ізотермічного потенціалу за іншою формулою:
О”G r Лљ (298) =? Н r Лљ (298) - Т * О”S Лљ (298)
О”G r Лљ (298) = -103,24 * 10 3 - 298 * 100,06 = -133,06 кДж/моль. br/>
Знайдемо відсоток помилки:
% помилки =
Розрахунок можна виробляти будь-яким способом, тому що відсоток помилки не суттєвий. Розрахунок ізобарно - ізотермічного потенціалу при заданій температурі
О”G r Лљ (511) =? Н r Лљ (511) - Т * О”S Лљ (511)
О”G r Лљ (511) = -119,46 * 10 3 - 511 * 121,66 = -181,63 кДж/моль. br/>
Висновок: Збільшення температури ніяк не вплинуло на процес реакції в закритій системі, вона по колишньому йде мимовільно О”G r Лљ <0; -181,63 <0. Розрахунок ізохорно - ізотермічного потенціалу в стандартних умовах.
О”F (298) = О”U (298) - T * О”S Лљ (298)
О”F (298) = -105,72 * 10 3 - 298 * 100,06 = -135,53 кДж. br/>
Висновок: Ізохорно - ізотермічний потенціал показує що процес в закритій системі йде мимовільно О”F <0; -135,53 <0
Розрахунок ізохорно - ізотермічного потенціалу при заданій температурі
О”F (511) = О”U (511) - T * О”S Лљ (511)
О”F (511) = - 123,70 * 10 3 - 511 * 121,66 = -185,87 кДж. br/>
Висновок: Зміна температури призвело до зменшення потенціалу в порівнянні з процесом за стандартних умов, а це означає що глибина реакції в закритій системі збільшилася О”F <0; -185,87> 0. br/>
Висновок
Розглянута реакція оксиду кадмію та сірчаної кислоти йде мимовільно на це вказують всі характеристики реакції, а розглянуте збільшення температури реакції її нітрохи не уповільнює. Все це дозволяє зробити висновок про те що збільшення температури реакції дозволяє збільшити її глибину і повноту. При цьому реакція залишиться мимовільної.
T, K
О”H, кДж
О”U, кДж
О”S,
О”G, кДж/моль
О”F, кДж
298
-103,24
-105,72
100,06
-133,02
-135,53
511
-115,42
-119,67
121,66
-181,63
-185,87
