ду натрію NaCl у водному розчині.
Молекули води полярні, вони представляють собою диполі: на одному Наприкінці диполя Оґ Л‰ (частковий негативний заряд), на іншому - Оґ вЃє (частковий позитивний заряд). При контакті кристала NaCl з водним розчином, водневі зв'язки між молекулами води, що знаходяться поблизу кристала, руйнуються. Диполі води орієнтуються своїми полюсами щодо іонів на поверхні кристала: негативним полюсом диполя - до катионам натрію, позитивним полюсом диполя - до анионам хлору. Відбувається процес з'єднання іонів солі з молекулами води - гідратація іонів. Молекули води, притягуються до іонів розчиняється солі, у багато разів послаблюють Притягнення іонів один до одного. Поступово гідратованих іони роз'єднуються (рис. 1). p> Гідратовані іони - це іони, хімічно пов'язані з молекулами води.
рис. 1.
Одним з важливих факторів. Обумовлюють можливість дисоціації електролітів у водних розчинах, є висока діелектрична проникність води [3]. У ході дисоціації іонних зв'язків енергія витрачається, а в ході гідратації - виділяється. Якщо енергія гідратації з надлишком компенсує витрати енергії дисоціації іонних зв'язків, то розчинення таких електролітів - екзотермічний процес. Якщо енергія гідратації повному обсязі компенсує витрати енергії дисоціації іонних зв'язків, розчинення таких електролітів буде ендотермічним процесом.
Електролітична дисоціація електролітів з ковалентним полярної зв'язком включає в себе ще й процес поляризації полярної молекули. Розглянемо схему даного процесу на прикладі електролітичної дисоціації молекул хлороводню у воді (рис. 2.).
рис. 2.
При розчиненні хлороводню у воді диполі води орієнтуються щодо диполя НС1. Під дією диполів води відбувається поляризації зв'язку Н-С1, в результаті якої загальна електронна пара повністю зміщується до атомної частці хлору. Зв'язок Н-С1 дисоціює, і утворюються гідратовані іони. Іони Н вЃє взаємодіють з молекулами води з утворенням іона гідроксонію Н 3 Про вЃє.
1.3 Гідроліз солей
Гідроліз солей - обмінна реакція деяких солей з водою, в результаті такої реакції відбувається зміщення рівноваги дисоціації води.
Вода в незначній мірі дисоціює на іони:
Н 2 ОГіН вЃє + ОН Л‰
Твір рівноважних концентрацій іонів Н вЃє і ОН Л‰ називається іонним твором води K w . При стандартних умовах воно складає величину 10 Л‰ 14 . p> У нейтральному розчині [Н вЃє] = [ОН Л‰] = 10 Л‰ 7 моль/л.
Розглянемо взаємодію аніонів з водою. Аніони, утворилися при дисоціації солей і здатні до зв'язування з іонами Н вЃє, викликають зсув рівноваги дисоціації води, так як вони взаємодіють з молекулами води. Наприклад:
СО 3 2 Л‰ + Н 2 Про ГіНСО 3 Л‰ + ОН Л‰
У розчині залишається надлишок гідроксид-аніонів ОН Л‰, в цьому випадку середу буде лужний (рН> 7).
Розглянемо процес взаємодії катіонів з молекулами води. Катіони, що утворилися при дисоціації солей і здатні до зв'язування з іонами ОН Л‰, викликають зсув рівноваги дисоціації води, так як вони взаємодіють з молекулами води:
А1 3 вЃє + Н 2 ОГіА1ОН 2 вЃє + Н вЃє
У розчині залишається надлишок катіонів водню Н вЃє (точніше, катіонів гідроксонію), в цьому випадку середу буде кислою (рН <7).
При наявності в розчині багатозарядних іонів (2 +, 3 +, 2 - .3 -) гідроліз відбувається східчасто. При цьому треба враховувати, що гідроліз при звичайних умовах в достатній мірі здійснюється тільки по першій ступені, а по другій, третій щаблі - в дуже незначній мірі.
Солі сильної основи і сильної кислоти гідролізу НЕ піддаються, так як немає зв'язування іонів, не відбувається утворення слабких електролітів. У цьому випадку реакція середовища в розчині - нейтральна. p> Солі слабкої основи і сильної кислоти піддаються гідролізу по катіону, реакція середовища в розчині, в такому випадку, кисла.
Гідроліз солі сильної основи і слабкої кислоти відбувається за аніоном, реакція середовища в розчині - лужна.
Гідроліз солі слабкої основи і слабкої кислоти відбувається як за аніоном, так і по катіону. Реакція середовища в цьому випадку залежить від співвідношення констант дисоціації відповідних підстави і кислоти.
Посилити гідроліз можна розведенням розчину, нагріванням системи.
2 . Хімічні реакції
Хімічні реакції (хімічні явища) - це процеси, в результаті яких одні речовини перетворюються на інші.
Ознаками здійснення хімічних реакцій є:
- зміна кольору;
- виділення газу;
- в...
