ипадання або розчинення осаду;
- поява або зникнення запаху;
- виділення тепла і світла.
Перераховані ознаки реакцій можна виявити безпосередньо в ході візуального спостереження. Існують і інші ознаки здійснення реакцій, які не можна помітити візуально, але можна виявити за допомогою приладів.
Деякі реакції можна здійснити тільки за певних умов: при нагріванні, при освітленні, при підвищеному тиску, при наявності певних речовин, сприяють здійсненню реакції - каталізаторів.
У ході хімічних реакцій дотримується закон збереження маси : маса речовин, вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.
Стехиометрія реакції - співвідношення між кількостями вступають у реакцію реагентів і утворюються в результаті реакції продуктів реакції.
Якщо а моль речовини А реагує з b моль речовини В, а в результаті реакції утворюється х моль речовини Х і z моль речовини Z, то рівняння
В
a A + b B = x X + z Z
називається хімічним рівнянням даної реакції, а числа a , b , x , z називаються стехиометрическими коефіцієнтами .
2.2 Класифікація реакцій
У Залежно від різних критеріїв хімічні реакції класифікують на кілька типів. Так, за кількістю складу реагуючих речовин і продуктів у неорганічної хімії розрізняють реакції:
з'єднання - реакції, в ході яких з декількох простих або складних речовин утворюється складне. Наприклад:
СаО + Н 2 Про = Са (ОН) 2
розкладання - реакції, в ході яких у результаті взаємодії простого і складної речовини утворюється кілька інших простих і складних. Наприклад:
СаСО 3 = СаО + СО 2 ↑
заміщення - реакції, в ході яких у результаті взаємодії простого і складної речовини утворюється інше просте і інше складне речовина. Наприклад:
2Al = 3CuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu
обміну - реакції, в ході яких у результаті взаємодії двох складних речовин утворюється два інших складних речовини. Наприклад:
NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3
По тепловому ефекту реакції можуть бути екзо-і ендотермічними.
Тепловий ефект хімічної реакції - кількість теплоти, яке виділяється або поглинається в результаті реакцій між певними кількостями реагентів.
Екзотермічні реакції - реакції, в ході яких відбувається виділення теплоти, ендотермічні реакції здійснюються з поглинанням теплоти.
За ознакою зміни ступенів окислення реакції можуть ставитися до окислювально-відновним, а можуть не бути такими; за ознакою оборотності - оборотними і необоротними.
У ході величезної безлічі хімічних реакцій відбувається перехід електронів від одних речовин до інших. Такі реакції називають окисно-відновними. Формальною ознакою таких реакцій є зміна ступенів окислення елементів.
Ступінь окислення відповідає заряду, який виник би на аотме даннго елемента в хімічній сполуці, якщо припустити, що всі електронні пари, за рахунок яких цей атом пов'язаний з іншими атомами, повністю змістилися до атомів елементів з більшою електронегативністю.
Ступінь окислення елемента в простому речовині дорівнює нулю . У складному з'єднанні алгебраїчна сума ступенів окиснення кожного з атомів дорівнює нулю, у разі складного іона - заряду іона.
Постійні ступеня окислення в складних речовинах мають наступні елементи:
+1 всі елементи IA групи (Li, Na, K, Rb, Cs), майже завжди Ag
+2 всі елементи II групи (крім ртуті)
+3 алюміній
-1 фтор
-2 кисень (за винятком: фторидів кисню OF 2 і O 2 F 2 , в яких його ступінь окислення позитивна; пероксидів, в яких вона дорівнює -1 (Н 2 Про 2 ); супероксидів КО 2 тощо).
Водень в бінарних [4] з'єднаннях з неметалами має ступінь окислення +1, а в з'єднаннях з металами -1.
Окислювально-відновні реакції (ОВР) - реакції, в ході яких змінюються ступені окислення елементів внаслідок переходу електронів від відновника до окислювача.
Окиснювач - речовина, молекули або іони якого беруть електрони.
Відновник - речовина, молекули або іони якого віддають електрони.
Окислювачем і відновником можуть також називати елементи, атоми яких віддають або приймають електрони. Якщо елемент є окислювачем - його ступінь окислення знижується ; якщо елемент є відновником - його ступінь окислення підвищується .
...
