ом? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії. Який склад продуктів корозії?
При протекторної захисту протектор - більш активний метал, ніж метал конструкції, що захищається служить анодом і руйнується тим самим охороняє від руйнування конструкцію. Тому, чим більше негативний буде потенціал металу-протектора, тим ефективніше буде протекторна захист. Найбільш низький потенціал буде у магнію -2,37 В, (у цинку - 0,763 В; у хрому - 0,74 В)
Так як оболонка кабелю зроблена зі свинцю, то гальванічна пара магній - свинець матиме найбільшу різницю потенціалів. І магній буде слугуватиме найкращою протекторної захистом.
При атмосферної корозії на поверхні магнієвого протектора протікає процес:
2Mg - 4е = 2Mg 2 +
Електрони по провіднику переходять на свинцевий кабель і на поверхні свинцю відбувається киснева деполяризація:
Про 2 + 2 Н 2 Про + 4е = 4 ОН -
Продуктом атмосферної корозії буде гідроксид магнію
2 Мg 2 + + 4 ОН - = 2 Мg (ОН) 2
314. Напишіть вираження для констант нестійкості наступних комплексних іонів: [Аg (СN) 2 ] - ; [Аg (NН 3 ) 2 ] + ; [Аg (sсм) 2 ] - . Знаючи, що вони відповідно рівні 1,0 * 10 -21 , 6,8 * 10 -8 , 2,1 * 10 -11 , вкажіть в якому розчині, що містить ці іони, при рівній молярної концентрації іонів Аg + більше?
Запишемо вираження константи нестійкості для даних комплексних іонів:
В В
В
В
При даній температурі величина константи нестійкості є величина постійна. Чим менше константа нестійкості, тим стійкіше комплекс, тому найбільша концентрація іонів срібла буде в розчині, що містить комплексний іон [Аg (NНз) 2 ] + .
Література
1. Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна хімія. М, 2002. p> 2. Карапетьянц М.Х., Дракин С. І. Загальна та неорганічна хімія. М. 1994. p> 3. Глінка Л. І. Загальна хімія. М. 1984. br/>
