збільшення числа електронів. Одноатомні катіони утворюються, як правило, металами, а одноатомні аніони - неметалами.
При передачі електронів атоми металевих і неметалевих елементів прагнуть сформуватися навколо своїх ядер стійку конфігурацію електронної оболонки. Атом неметалевих елемента створює навколо свого кістяка зовнішню оболонку подальшого благородного газу. Тоді як атом металевого елемента після віддачі зовнішніх електронів отримує стійку октетное конфігурацію попереднього благородного газу.
1.4 Іонні кристали
При взаємодії металевих і неметалевих простих речовин, сопровождающемся віддачею і прийомом електронів, утворюються солі. Приклад:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
В
2Al + 3F2 = 2AlF3
В
Іонна зв'язок характерна не тільки для солей похідного безкисневих і кисневмісних кислот [типу NaCl, AlF3, NaNO3, Al (SO4) 3], але і для інших класів неорганічних речовин - основних оксидів і гідроксидів [типу Na2O і NaOH], бінарних сполук [типу Li3N і CaC2]. Між іонами з протилежними за знаком зарядами проявляються електростатичні сили тяжіння. Такі сили тяжіння ізотропні, тобто діють однаково, у всіх напрямках. В результаті розташування іонів у твердих солях упорядковується в просторі певним чином. Система впорядковано розташованих катіонів та аніонів називається іонної кристалічної гратами, а самі тверді речовини (Солі, основні оксиди і гідроксиди) - іонними кристалами. p> Всі іонні кристали мають солеобразний характер. Під солеобразний характером розуміється певний набір властивостей, що відрізняє іонні кристали від кристалічних речовин з іншими типами грат. Звичайно, не всі іонні решітки характеризуються таким розташуванням іонів в просторі, число іонів - сусідів з протилежним зарядом може бути й іншим, проте чергування катіонів та аніонів у просторі є обов'язковим для кристалів.
Внаслідок того, що кулонівських сили тяжіння поширюються однаково по всіх напрямками, іони у вузлах кристалічної решітки пов'язані щодо міцно, хоча кожен з іонів її блокування нерухомо, а безперервно здійснює теплові коливання навколо свого положення в решітці. Поступальний ж рух іонів уздовж решітки відсутня, тому всі речовини з іонними зв'язками при кімнатній температурі - тверді (кристалічні). Амплітуда теплових коливань може бути збільшена нагріванням іонного кристала, яке призводить у результаті до руйнування решітки і переходу твердої речовини в рідкий стан (При температурі плавлення). Температура плавлення іонних кристалів відносно висока, а температура кипіння, при якій відбувається перехід рідкої речовини в саме невпорядковане, газовий стан, має дуже великі значення. Приклад:
NaCl
NaOH
KBr
BaF2
BaCl2
Темп.плавленія, В° С
801
321
734
1368
961
Темп.кіпенія, В° С
1465
1390
1380
2260
2050
Багато солі, особливо багатоелементні комплексні, а так само солі органічних кислот можуть розкладатися при температурі більш низьких, ніж температура кипіння і навіть температура плавлення.
Типовим властивістю багатьох сполук з іонним зв'язком (які не взаємодіють з водою або не розкладаються до плавлення) є їх здатність до дисоціації на складові іони; внаслідок рухливості іонів водні розчини або розплави іонних кристалів проводять електричний струм.
У іонних кристалах відсутні зв'язку між окремими парами іонів; точніше слід сказати, що все що містяться в зразку іонного з'єднання катіони і аніони виявляються пов'язаними.
У іонних кристалах, побудованих з катіонів та аніонів, молекули відсутні.
Хімічні формули іонних речовин передають лише співвідношення катіонів та аніонів у кристалічній решітці; загалом зразок іонного речовини електронейтрален. Наприклад, відповідно до формули іонного кристала Al2O3 співвідношення катіонів Al3 + і аніонів О2-в решітці одно 2:3; речовина електронейтральних - шість позитивних зарядів (2 Al3 +) нейтралізується шістьма негативними зарядами (3 О2-).
Хоча реальних молекул в іонних кристалах не існує для одноманітності з ковалентними речовинами прийнято за допомогою формул типу NaCl і Al2O3 передавати склад умовних молекул, отже, характеризувати іонні речовини певними значеннями відносної молекулярної маси. Це тим більше виправдано, оскільки перехід від ковалентного зв'язку до іонної відбувається поступово і мають ...
