лише умовну кордон з D х = 1,7. p> Відносна молекулярна маса речовин з іонним зв'язком знаходиться складанням відносних атомних мас відповідних елементів з урахуванням числа атомів кожного елемента.
Приклад: Відносна молекулярна маса Al2O3 становить:
Відносна атомна маса 2 (Al)
2 Г— 26,992
Відносна атомна маса 3 (О)
3 Г— 15,999
101,961 В»101,96
Будова і форма кристалів є предметом дослідження кристалографії, а зв'язок властивостей кристалів і їх будови вивчає кристаллохимия.
Слід відзначити, що сполук в яких існує тільки іонний зв'язок практично немає. Завжди між сусідніми атомами в кристалі виникають і ковалентні зв'язки. br/>
1.5 Металева зв'язок
Метали та сплави металів кристалізуються у формі металевих решіток. Вузли в металевій решітці зайняті позитивними іонами металів. Всі метали, за рідкісними винятками, кристалізуються в одному з трьох типів решіток. При кубічної плотнейшей упаковці атомних залишків формується гранецентрірованноя решітка; при гексагональної плотнейшей упаковці - гексагональна решітка. Кристали лужних металів, барію і деяких перехідних металів утворює об'ємно центровану кубічну решітку. Назви решіток відповідають упаковці атомних залишків у вершинах і серединах граней елементарного куба, в вигляді гексагональної призми і у вершинах і геометричному центрі елементарного куба.
Заповнення гранецентрированной кубічної і гексагональної грат атомними остовами є максимально можливим за даних геометричних розмірах атомних залишків металів, тому такі види упаковок атомів називаються щільні. Щільно упаковкам атомів відповідає і максимальне координаційне число решітки, тобто число найближчих сусідів, оточуючих даний атомний остов в просторі. Для кубічної і гексагональної плотнейших упаковок координаційне число дорівнює 12; в об'ємно центрованої кубічної решітці координаційне число дорівнює 8. p> Валентні електрони, що відокремилися від атомів металів і залишили у вузлах решітки відповідні атомні остови (катіони), більш-менш вільно переміщаються в просторі між катіонами і обумовлюють металеву електричну провідність металів. За аналогією з молекулами газоподібного речовини вчиняють хаотичний рух, рухливі електрони розглядають як електронний газ в металі.
Стійкість металевої решітки забезпечується наявністю електростатичного притягання між позитивно зарядженими атомними остовами і негативно зарядженими рухомими електронами, що зв'язують кулонівських сили діють на всі сусідні атомні залишаючись рівномірно і тому вони менш міцні, ніж сили спрямованого хімічного зв'язування в атомних кристалічних решітках. Внаслідок цього більшість металевих простих речовин, на відміну від алмазоподібних речовин, мають відносно низькі температури плавлення. Приклад:
Cs
Na
Sn
Pb
Al
Ba
Ag
Cu
Fe
Температ.плавленія
29
98
232
328
660
727
962
985
1539
(Найважливіші винятки: Мо 2620, Re 3190, W 3387 В° С).
Подібно атомам в атомних гратах і іонам в іонних решітках, катіони в металевих решітках, що не володіють поступальним рухом, постійно роблять коливання навколо положення вузлів решітки. Амплітуда цих коливань при нагріванні зростає, і при досягненні температури плавлення металу решітка руйнується. Температура плавлення металів, як правило, зростає зі збільшенням числа валентних електронів в їх атомах і з зменшенням відстані між атомами остовами в решітці - параметра гратки а.
Приклад:
В
а, м
температ. плавле., В° С
Натрій Nа
1
4,3 10-10
98
Калій К
1
5,3 10-10
64
Кальцій Са
2
5,5 10-10
842 <...
