лодіють активної розчинністю;
неагресивні до речовини, що розчиняється і апаратурі;
відрізняються мінімальною токсичністю і огнеопасностью;
доступні і дешеві.
3.2 Вимоги, що пред'являються до розчинників
В принципі, будь-яка речовина може бути розчинником для якого-небудь іншої речовини. Однак на практиці до розчинників відносять тільки такі речовини, які відповідають певним вимогам.
повинні бути стійкими при зберіганні, хімічно і фармакологічно індиферентними
повинні володіти високою розчинювальною здатністю
повинні бути дешевими, загальнодоступними і мати простий спосіб отримання
не повинні володіти неприємним смаком і запахом
не повинні бути вогненебезпечними та летючими
не повинні служити середовищем для розвитку мікроорганізмів
4. Класифікація розчинників
Розчинники класифікують за фізичними і хімічними властивостями.
За фізичними властивостями розчини класифікують:
За діелектричної проникністю (?) розчинники підрозділяються на розчинники з низькою (1,9-12), середньої (12-50) і високої (? 50) величиною проникності;
За щільністю розчинники поділяють на розчинники з низькою щільністю (? 2 спз), з середньою (2-10 спз) і високої (? 10 спз) щільністю;
За температурі кипіння (при 760 мм рт. Ст) поділяються на розчинники з низькою (? 100 ° С), середньої (100-150 ° С) і високої (? 150 ° С) температурою кипіння;
По можливості до випаровування відповідно до температури випаровування розчини підрозділяються на легколетучие (? 10), середньо летючі (10-35) і важко летючі (? 35) розчинники.
За поєднанням восьми фізичних характеристик: функції Кирквуда, мольной рефракції, параметру розчинності Гільдебранда, показника заломлення, температури кипіння, дипольного моменту, а також енергій вищої заповненої і нижньої незаповненою молекулярних орбіталей:
) апротонних диполярного (ацетонітрил, нитрометан, ацетон, 1,2-дихлоретан);
) апротонних високо полярні (пропілен карбонат, нітробензол та ін.);
) апротонних вісокодіполярні і вісокополярізуемі (сульфолан);
) Ароматичні неполярні (бензол, толуол);
) Ароматичні щодо полярні (хлорбензол, о-дихлорбензол, ацетофенон);
) Електроннодонорні (триетиламін, прості ефіри, діоксан);
) Розчинники з Н-зв'язком (спирті, карбонові кислоти);
) Сильно асоційовані розчинники з Н-зв'язком (формамід, діетиленгліколь, вода);
) Розчинники з невизначеною функцією (сірковуглець, хлороформ).
За хімічними властивостями розчини класифікують:
Залежно від участі в кислотно-основний протеолітичний рівновазі:
Протолітіческіе - розчинники, які проявляють протонодонорну або протоноакцептторну функцію щодо розчиненої речовини. В залежності від цього протеолітичні розчинники поділяють на Протогеном (кислі), протофільні (основні) і амфіпротонні (амфотерні).
апротонного - розчинники не здатні до кислотно-основної взаємодії, пов'язаного з перенесенням протона.
За здатність до утворення Н-зв'язків:
Перший клас - рідини, здатні до утворення об'ємної тривимірної сітки. Мають високу діелектричну проникність і добре розчинні один в одному (вода, мурашина кислота, гліколіз і ін.).
Другий клас - розчинники, в яких виникає двовимірна сітка Н-зв'язків. Має слабкіше прагнення освіті подібних зв'язків. Більшість розчинників даного типу мають ОН-групу (феноли, одноосновні нижче карбонові кислоти, одноатомні спирти).
Третій клас - рідини, молекули яких мають у своєму складі атоми азоту, кисню, сірки, фтору і деякі інші здатні утворювати Н-зв'язку з протоном партнеру (ефіри, аміни, кетони. Альдегіди і речовини інших класів органічних сполук).
Четвертий клас - рідини, молекули яких мають атом водню, здатний брати участь у Н-зв'язку, але не мають атомів, які могли б бути акцепторами протона (хлороформ, дихлоретан та ін.).
П'ятий клас - розчинники, молекули яких при звичайних умовах не здатні до утворення Н-зв'язків - ні як донори, ні як акцептори (вуглеводи, чотирьох хлорний вуглець, пергалогенвуглець та ін.).
По можливості розчинника сольватувати іони (класифікація Паркера):...
