Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые проекты » Розчинність солей в наведених розчинниках

Реферат Розчинність солей в наведених розчинниках





tify"> Р 2=КХ 2


Де Р 2 - парціальний тиск расстворенія газу, До - константа Генрі, Х 2 - молярна частка розчиненої газу в розчині;

Закон Генрі був отриманий для газів, не вступають в хімічну взаємодію з розчинником, застосуємо при постійній температурі і невисоких тисках.

Він може бути застосований і для розчинів летючих рідин при утворенні нескінченно розведених розчинах.

Для нескінченно розведених реального розчину парціальний тиск обчислюється за законом Рауля, а розчиненої речовини - за законом Генрі.


Рис. 1.1 Залежність тиску від складу розчину в реальних системах


Розглянемо лінію парціального тиску компонента А. В області розчинів з великим вмістом компонента А він є розчинником, і залежність P A =f (X A ), в иражается прямій, що збігається з прямою P A= P A 0 ? X A ( пунктирна лінія за законом Рауля). В області великих змістів компонента В, компонент А є розчиненим речовиною, заавісімость P A =f (X A ) на цій ділянці так само прямолінійна, але підкоряється закону Генрі Р А =КХ А і йде по прямій що не збігається з пунктирною лінією, так як у реальних газах До? Р А З розширенням інтервалу концентрацій ідеального стану розчину прямолінійні відрізки кривих збільшуються. Якщо ж розчин буде ідеальним при всіх концентраціях, то рівняння законів Рауля і Генрі будуть тождвестннимі, К=Р 2 0 . У цьому випадку криві стають прямими лініями.

Закон Генрі буде записаний в іншій формі.



Розчинність газу не вступає в хімічну взаємодію з розчинником, прямопорціональна його парціальному тиску в газовій фазі.

Мірою розчинності газу служить так само а - коефіцієнт поглинання (коефіцієнт адсорбції). Це обсяг газу, приведений до нормальних умов, розчинений в одному об'ємі розчинника.



На розчинність газів впливає присутність і третього компонента. Так у водних сольових розчинах розчинність газу менше.

Залежність розчинності газу у водному розчині від концентрації солі виражається рівнянням Сеченова:



Де Х 0 , Х -молярний частки газу в рідкій воді і сольовому розчині відповідно, С-концентрація солі, моль/л; До - константа характерна для даної солі.

При спільній розчинності декількох газів кожен газ розчиняється в рідині незалежно від інших газів.

2.3 Взаємна розчинність рідин


На розчинність рідин один в одному, крім природи рідин, великий вплив робить температура.

Зростання розчинності з підвищення температури:


Рис. 1.2 Діаграма взаємної розчинності двох рідин


Лінія АК - лінія розчинності В і А в залежності від температури. Лінія BК - лінія розчинності А і В. Область аКb - область рівноважного існування двох рідких фаз, склад яких знаходиться на лініях АК і BК. Точка К - верхня критична точка розчинення.

При підвищенні температури взаємна розчинність компонентів збільшується і склад рівноважних рідких фаз змінюється.

положення верхньої критичної температури можна визначити, застосувавши правило Алексєєва: середини нод ложаться на загальну пряму, яка закінчується в критичній точці розчинення.

3. Розчинники


3.1 Поняття розчинник


Розчинники - індивідуальні хімічні сполуки або їх суміші, здатні розчиняти різні речовини, тобто утворювати з ними однорідні системи змінного складу двох або більшої кількості компонентів.

До розчинників відносяться речовини, що володіють властивостями:

во...


Назад | сторінка 3 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Експериментальне дослідження нестійкості зони змішування, утвореної зустріч ...
  • Реферат на тему: Теорії розчинів. Закон Рауля і Генрі
  • Реферат на тему: Дослідження статистичної залежності тиску ідеального газу від його температ ...
  • Реферат на тему: Залежність температури нагрівальної печі від витрати газу
  • Реферат на тему: Визначення розчинності солі електрометричного методами