талітичні явища можна пояснити відомими властивостями матерії, не забезпечуючи її при цьому ніякої новою силою В». br/>
П. Рашіг (1906):
В«Каталіз представляє викликається зовнішніми причинами зміна будови молекули, що має наслідком зміна хімічних властивостей В». br/>
Е. Абель (1913):
В«Я дійшов висновку, що каталіз здійснюється в результаті реакції, а не простої присутності речовини В».
Л. Гурвич (1916):
В«Каталітично діючі тіла, притягаючи до себе рухаються молекули набагато сильніше, ніж тіла, позбавлені каталітичної дії, тим самим збільшують силу удару, що потрапляють на їх поверхню молекул В». br/>
Г. К. Боресков (1968):
В«Колись каталіз розглядалося як особливе, трохи таємниче явище, зі специфічними законами, розкриття яких повинно було відразу в загальній формі вирішити завдання підбору. Зараз ми знаємо, що це не так. Каталіз по своїй суті - хімічне явище. Зміна швидкості реакції при каталітичному впливі обумовлено проміжним хімічним взаємодією реагуючих речовин з каталізатором В». br/>
Якщо не брати до уваги невдалу спробу Берцеліуса зв'язати спостережувані явища з дією прихованої В«каталітичної силиВ», то, як можна помітити з наведених виступів, дискусія йшла в основному навколо фізичних і хімічних аспектів каталізу. Тривалий час особливо популярною була енергетична теорія каталізу, що зв'язує процес збудження молекул з резонансної міграцією енергії. p> Каталізатор вступає у взаємодію з реагують молекулами, утворюючи нестійкі проміжні сполуки, які розпадаються з виділенням продукту реакції і хімічно незмінного каталізатора. Сучасні наші знання найкраще відображені у висловленні Борескова. p> Тут, однак, виникає питання, а чи не може каталізатор, оскільки він сам хімічно бере участь у реакції, створити новий рівноважний стан? Якщо Якби це було так, то ідея про хімічний участю каталізатора негайно вступала б у суперечність із законом збереження енергії. Щоб уникнути цього, вчені були змушені прийняти, а потім і експериментально довести, що каталізатор прискорює реакцію не тільки в прямому, а й у зворотному напрямках. Ті ж сполуки, які змінюють і швидкість і рівновагу реакції, в строгому сенсі цього слова не є каталізаторами. p> Нам залишається додати, що зазвичай у присутності каталізатора має місце прискорення хімічних реакцій, і це явище називають В«позитивнимВ» катализом на відміну від В«негативногоВ», при якому введення каталізатора в реакційну систему викликає зниження швидкості. Строго кажучи, каталіз завжди підвищує швидкість реакції, але іноді прискорення одній зі стадій (наприклад, поява нового шляху обриву ланцюгів) призводить до спостережуваного гальмування хімічної реакції. br/>
Ми будемо розглядати тільки позитивний каталіз, який прийнято
поділяти на наступні типи:
а) гомогенний, коли реакційна суміш і каталізатор перебувають або в рідкому або в газоподібному стані;
б) гетерогенний - каталізатор пер...
