речовин можна застосовувати як хімічні, так і фізико-хімічні методи аналізу.
Хімічні методи аналізу можна застосовувати для вивчення повільно протікають реакцій. При вивченні реакцій, протікають із значними швидкостями, необхідно швидко зупиняти їх Протягом одним із таких способів:
1) різким охолодженням реакційної суміші, для чого, наприклад, швидко змішують реакційну суміш з сильно охолодженим розчинником;
2) додаванням інгібітора, що утворює міцне з'єднання з каталізатором;
3) додаванням речовини, яка миттєво пов'язує одне з реагуючих речовин;
4) різкою зміною рН розчину (Додаванням кислоти або підстави). p> Після того як реакція зупинена, аналізують реакційну суміш.
З хімічних методів об'ємні визначення є найбільш поширеними. На приклад, вивчення кінетики розкладання перекису водню в лужних розчинах в присутності каталізаторів. Ця реакція каталізується дуже малими домішками солей міді; швидкість її контролюють відбором проб через відомі проміжки часу і визначенням вмісту в них перекису водню іодометріческім методом (додають йодид калію, молібдат амонію, підкислюють і титрують виділився йод тиосульфатом).
Головне гідність хімічних методів аналізу - можливість безпосереднього вимірювання абсолютних концентрацій реагуючих речовин або продуктів реакції. Недоліки цих методів-неможливість безперервного вимірювання концентрації і, як правило, тривалість самого визначення.
У фізико-хімічних методах аналізу вимірюється зміна в часі якого-небудь фізичної властивості системи (розчину). Наприклад, зміна обсягу газу, що виділяється, оптичної щільності розчину, показника заломлення, електропровідності, сили дифузійного струму, потенціалу певного електрода, люмінесценції і т. п.
Достоїнствами цієї групи методів є швидкість визначень, можливість виконання вимірювань безпосередньо в реакційному посудині без попереднього відбору проб, без порушення рівноваги в системі. У багатьох випадках вдається проводити безперервну і навіть автоматичну запис, завдяки чому у розпорядженні експериментатора є по суті необмежену кількість точок.
Переважна більшість фізичних властивостей речовин у розчинах пов'язано лінійної залежністю з їх концентрацією:
Р = Оµ х П‡
де Р-кількісна характеристика властивості розчину;
П‡-концентрація продукту реакції X;
Оµ х -коефіцієнт пропорційності (наприклад, молярний коефіцієнт погашення речовини X).
Якщо дана властивість характерна для декількох речовин (наприклад, для А і X), то залежність більш складна:
Р = Оµ a (a-П‡) + Оµ х П‡
Після введення позначень Р 0 = Оµ a a і P в€ћ = Оµ a a і перетворень отримуємо:
Р = P 0 + (P в€ћ -P 0 ) x/a
Газоволюметріческій метод визначення швидкості реакції заснований на вимірюван...
