ні об'єму виділяється газоподібного продукту реакції. Між обсягом газу і числом молей утворився продукту реакції існує проста залежність, обумовлена ​​законом Авогадро.
Для стандартних умов (Температура 25 В° С і тиск 1 атм) число молей (п) утворився продукту реакції
одно:
n = V/24400 p> де V-обсяг виділився газу мл.
Як приклад можна навести вивчення кінетики каталітичного розкладання перекису водню в лужному розчині на підставі, вимірювання об'єму виділився кисню нітрометром Лунге. p> З оптичних методів при вивченні кінетики каталітичних реакцій в розчинах найбільшого поширення в останні роки отримали колориметричний і спектрофотометричний методи аналізу. Обидва методи засновані на вимірі оптичної щільності розчинів і відрізняються лише тим, що у разі колориметрического методу використовують білий світло або ділянки спектру, виділені за допомогою шірокополосих світлофільтрів, а у разі спектрофотометричного аналізу застосовується монохроматичне світло.
Між оптичною щільністю і концентрацією забарвленого речовини в розчині існує проста залежність, що випливає із закону Бугера-Ламберта-Бера:
D = ОµlC
де D-оптична щільність розчину;
Оµ - молярний коефіцієнт погашення;
l-товщина поглинаючого шару.
В якості прикладів застосування цих методів наведемо каталітичні реакції окислення йодид-іона перекисом водню і тіосульфат-іона-іоном заліза (III)
H 2 O 2 + 2I - + 2H + = 2H 2 O + I 2
2Fe 3 + + 2S 2 O 3 2 - = 2Fe 2 + + S 4 O 6 2 -
У першому випадку в реакційну суміш вводять крохмаль та швидкість реакції вимірюють по оптичної щільності утворився іодкрахмала (оптична щільність безперервно збільшується), в другому випадку в розчин додають роданід калію або амонію та швидкість реакції вимірюють по оптичній щільності роданідного комплексу заліза (оптична щільність безперервно зменшується).
Для вивчення кінетики реакції зазначеними методами використовують будь-який прилад, на якому можливе вимірювання оптичної щільності (фотометри самих різних типів, будь-які фотоелектроколориметри, спектрофотометри).
Чутливість оптичних методів аналізу може бути значно підвищена, якщо в якості рецептора застосувати фотопомножувачі замість звичайних фотоелементів.
Для вимірювання швидкості реакції можна застосовувати також турбодиметричні та нефелометрические методи. Як приклад наведемо реакцію окислення тіосульфат-іона перекисом водню з утворенням сульфат-іона:
4Н 2 O 2 + S 2 O 3 2 - = 3H 2 O + 2SO 4 2 - + 2H +
У досліджуваний розчин вводять хлорид барію і желатин. Утворений при цій реакції сульфат-іон дає сусп...
