стійких п'яти-і шестичленних металлоціклов;
3) молекула органічного ліганду повинна мати, По-можливості, велику молекулярну масу - це знижує похибки визначення металів.
На практиці процеси комплексоутворення часто поєднують з екстракцією. Деякі органічні реагенти дозволяють відкривати визначати цілий ряд катіонів. До числа таких органічних реагентів відносяться сполуки групи арсеназо, що містять миш'як, азогрупи, SO 3 H, ВІН (арсеназо I, арсеназо II, арсеназо III, поліарсеназо), наприклад Так, за допомогою арсеназо I можна визначити уранільную групу UO 2 2 + , катіони кальцію Ca 2 + , берилію Be 2 + , міді Cu 2 + , кобальту Co 2 + , нікелю Ni 2 + , алюмінію Al 3 + , рідкоземельних металів титан (III), цирконій (IV), торій (IV), ванадій (V), ніобій (V), тантал (V), а також аніони F Л‰ , BF 4 Л‰. p> арсеназо III дозволяє визначити катіони Be 2 + , Mg 2 + , Ca 2 + , Zn 2 + , Cd 2 + , Hg 2 + , Al 3 + , Pb 2 + , рідкоземельних металів, титан (III), цирконій (IV), торій (IV), гафній (IV).
До досить поширених в хімічному аналізі відносяться, наприклад, такі органічні реагенти, як дитизон, діметілгліоксім, 1-нитрозо-2-нафтол. br/>В В
Дитизон , або діфенілтіокарбазон
В
(часто скорочено позначається Н 2 Dz) вперше був запропонований в якості реагенту на катіони Zn 2 + , з якими він утворює комплекс малинового кольору - дітізонат цинку Zn (НDz) 2 , розчинний у хлороформі і в тетрахлориді вуглецю. Реакція - вельми чутлива: межа виявлення m = 0, 025 мкг, граничне розбавлення V lim = 10 4 мл/г. p> Дитизон використовується також для визначення Cu (II), Ag (I), Au (III), Cd (II), Hg (II), In (III), Tl (I), Pb (II), Bi (III), Co ( II), Ni (II), Pd (II), Pt (II) і деяких інших іонів. p> Як ліганд дитизон може виступати у формі аніонів НDz Л‰ і НDz 2 - , утворюючи комплекси складу Cd (НDz) 2 , Ag 2 Dz, Pb (НDz) 2 , PbDz, PdDz і так далі.
діметілгліоксім (діацетілдіоксім, реактив Чугаева)
В
Це - класичний органічний реагент, вперше запропонований, як уже зазначалося, Л.А. Чугаєвим в 1905 році в якості специфічного селективного реагенту на нікель. p> Іони Ni 2 + утворюють з діметілгліоксімом у водному середовищі об'ємистий осад червоного кольору, малорозчинний у воді й у водному аміаку, але розчинний в мінеральних кислотах. Реакція протікає за схемою:
Ni 2 + + HDMG в†’ [Ni (DMG) 2 ] + 2Н +
де HDMG - скорочене позначення молекули діметілгліоксіма. Структурна формула утворює комплексу буде ви...
