ій 43 Tc, прометій 61 Pm, полоній 84 Po и ВСІ метали з більшімі, чем у полонія атомний номер. В
1.2 Особливості Будови металів
У атомів металів на зовнішньому Енергетичному Рівні містіться невелика кількість валентність електронів (1,2 чи - Дуже Рідко - 3), Слабко сполучення Із ядром Завдяк великим Атомними радіусам и екранувальній Дії внутрішніх Електрон шарів. Атомі, что знаходяться у Вузли металічної крісталічної решітки, неспроможні утріматі свои Зовнішні Електрон, того перетворюються у позитивно заряджені йони. У свою черго валентні Електрон, відріваючісь від атомів, Достатньо вільно переміщуются по всьому кристалу и утворюють електронний газ .
Загальна сума зарядів електронів відповідає Загальній сумі позитивних зарядів Вузлова частинок. Отже, електронна конфігурація атомів металів зумовлює Такі найважлівіші Властивості метал ічн про го зв ' язку :
1) багатоцентровість (одночасне Виникнення зв'язку между Величезне кількістю Вузлова частинок у крісталі; самє багатоцентровість Забезпечує скроню теплопровідність металів); ​​
2) багатоелектронність ( Здійснення зв'язку за рахунок узагальнювання всех валентність електронів, что знаходяться у крісталі металу; багатоелектронність зумовлює електропровідність металів); ​​
3) ненапрямленість ( рівномірній Розподіл Електронної Густиня за всіма Напрямки; при цьом валентні Електрон Жорсткий НЕ закріплюються между двома атомами, як при ковалентних зв'язку, а переходять у стан провідності, внаслідок чого Повністю делокалізуються и належати не одному конкретному атому, а однаково мірою всім атомам у Вузли крісталічної решітки;
4) ненасіченість ( можлівість утворювання хімічніх зв'язків между невизначенності кількістю атомів, яка обмежується позбав геометричність параметрами (розмірамі атомів) i взаємнім відштовхуванням одноіменно зарядженості Вузлова частинок); ненасіченістю пояснюються Великі коордінаційні числа (як правило, 8 чі 12), Які показують кількість найближче вузлів крісталічної решітки, что оточують Данії вузол.
Металічний зв'язок у чистому вігляді реалізується Тільки у Лужний и лужноземельних металів, а в решті металів поряд Із металічнім здійснюється и ковалентних зв'язок. У р-металах и особливо у перехідніх d-металах Тільки невелика частина електронів перебуває у стані узагальнення. Наприклад, у типовому перехідному металі ніобії Nb на один атом пріпадає Всього 1,2 узагальнення делокалізованіх Електрон. Інші валентні Електрон утворюють напрямленості ковалентних зв'язок между сусіднімі атомами. Це є причиною високих температур плавленим та Великої механічної міцності d-металів.
Великі коордінаційні числа металів зумовлюють значний щільність пакування (тоб частко об'єму елементарної кріст...
