ювання осередку зазвичай виробляють водним розчином (при кімнатній температурі) або розплавом NaCl або KCl (при 700-900 В° С). p> Значення константи осередку визначають за формулою:
,
де r - опір які проводять проводів та електродів при відповідних температурах досвіду; R x - Вимірюваний опір. p> Одним із способів визначення r є попереднє визначення.
Найчастіше використовують інший метод, що полягає у вимірюванні електроопору при двох послідовних зануреннях електродів на різну глибину. Цей спосіб дозволяє виключити поправку на опір проводів (r), т. к. розрахунок питомої електричного опору ведуть по різниці виміряних опорів:
,
де К 1 і К 2 - Константи осередку при двох послідовних зануреннях електродів. p> Конструкція установки розробленої Б.М. Лепінський і О.А. Єсіним (УПІ) з бруківці схемою вимірювання та осередком типу електрод-електрод.
Регулювання глибини занурення електродів проводиться обертанням стрижня (#), при цьому відбувається підйом або опускання тигля при нерухомих електродах.
Середнє значення константи осередку встановлюють градуюванням по 0,1 н розчину KCl. Цей метод використовується для визначення електричної провідності подвійних шлакових систем. Схема моста дозволяє вимірювати опір розплавів з точністю до 0,01 ом. Відносна помилка визначення питомої електричної провідності подвійних шлакових систем. Схема моста дозволяє вимірювати опір розплавів з точністю до 0,01 ом. Відносна помилка визначення питомої електричної провідності досягає 11,8%.
Кондуктометрія має кількома законами:
1. У дуже розбавлених розчинах (гранично розбавлених) еквівалентна електропровідність (О» 0 ) є постійною характеристикою розчину, що не залежить від зміни концентрації електроліту. Говорячи простою мовою, це означає, що в розведених розчинах електропровідність прямо пропорційною до кількості заряджених частинок - іонів.
Для розчинів сильних електролітів область граничного розведення простягається до концентрації 0,0001 н, а з невеликою похибкою можна вважати кордоном граничного розбавлення концентрацію 0,001 н. p> Для розрахунків в області великих концентрацій існує формула Кольрауша, але її не можна використовувати для прогнозу, оскільки вона носить явно емпіричний характер:
О» = О» 0 + K C 1/2 ,
2. Гранична еквівалентна електропровідність розчину електроліту дорівнює сумі еквівалентних електропровідності катіона і аніона.
3. Еквівалентні електропровідності переважної кількості іонів близькі один до одного за величиною. Аналіз експериментальних даних показує, що при 18 0 С для катіонів О» 0 = 0,0053 В± 0,0019 Ом -1 м 2 г-екв -1 і для аніонів О» 0 = 0,0055 В± 0,0027 Ом -1 м 2 г-екв -1 ...
