мутагеном. Гранично припустима концентрація у повітрі - 1 мг/м 3 . p> Озон має Дуже скроню окіслювальну здатність (Е 0 = +2,07 В; в Лужному середовіщі Е 0 = 1,24 В) и за нормальної температурами руйнує багатая органічніх Сполука. Во время озонування одночасно відбувається окиснення домішок, знебарвлення, дезодорація, знезараження стічної води та насічення ее кисни.
Молекула озону тріатомна ї має трикутна Будовий (рісунок.2.1). <В
Малюнок 2.1 Будова молекули озону
За Тиску 0,1 МПа І 0 про С в 1 дм 3 води розчіняється 1,42 г озону, при 10 про С-1, 04 г, при 30 < sup> про С-0, 45 м. Розчінність озону у воді покладів від величини рН та кількості домішок у воді. За наявності кислот и солей розчінність озону у воді зростає, за наявності лугів - зменшується. Озон дісоціює на повітрі та у водному розчіні, перетворюючісь на оксиген. У водному розчіні озон дісоціює швідше. Розкладання озону у воді різко зростає в разі Підвищення рН та температура. Стійкість озону в нейтральному та кислого СЕРЕДОВИЩА пов'язана з Утворення асоціатів АЛЕ 3 + , гідратна оболонка якіх уповільнює реакцію:
Про 3 + Н 2 Про = О 2 + О + Н 2 О (2.4)
Розкладання озону у воді пріскорюється за наявності актівованого вугілля, металів змінної валентності (мангану, кобальту, феруму) Деяк оксидів (Р 2 Про 5 ), пероксиду барію (ВаО 2 ). Такі матеріали, як фторо-та хлоровмісні пластмаси, скло, деякі матеріали, що не влівають на стійкість озону.
В основу промислового одержании озону покладено реакцію розщеплення молекули кисня на атоми под дією тихого або бар'єрного розряду. Висока реакційна здатність озону зумовлена ​​великою надлишково енергією молекули:
Про 3 = 3/2 Про 2 + 100 кДж/моль (2.5)
Озон реагує з насіченімі органічнімі Сполука з Утворення вільніх радікалів. Лімітуючою стадією процеса є Вплив озону на зв'язок С-Н
RH + O 3 = R . + HO . + O 2 (або R + HO . 3 ). (2.6)
радикал R . , Які утворен в атмосфері оксісену, Переважно перетворюються на пероксид Радикал помірної актівності. Тому Ланцюговим Реакція окиснення может вінікнуті позбав за Достатньо вісокої температури, коли ШВИДКІСТЬ Реакції ЗРОСТАННЯ ланцюга перевіщує реакцію его обірванця. За невісокої температурами окиснення озоном відбувається як НЕ Ланцюговим Реакція з Утворення гілроксігідропероксідів:
R . + О 2 = RО 2 .; (2.7)
RО 2 . + RH = RООH + R . . (2.8)
Альдегіди у свою черго, окіслюються до Надто кислот, Які р...
