озкладаються в розбавленіх водних Розчин до органічніх кислот та пероксиду гідрогену. Паралельно может відбуватіся Реакція окиснення гідроксільного радикалу:
HO . + O 3 = HO 2 . + O 2 (2.9)
з Наступний комбінацією пероксид радікалів:
2HO 2 . = Н 2 Про 2 + O 2. (2.10)
прото насправді пероксид гідрогену НЕ накопічується и витрати озону в нейтральному та кислого СЕРЕДОВИЩА відповідає Реакції
R-CH 2 OH + 2O 3 = RCOOH + 2O 2 + H 2 O. (2.11)
Мабуть, у момент віділення пероксид гідрогену реагує з озоном:
H 2 O 2 + O 3 = H 2 O + 2O 2 . (2.12) br/>
Крім того, Можливо, что озон вітрачається на розкладання гідроксі - гідроксіпероксідів та надкислот. ШВИДКІСТЬ Реакції за ціх умів зростає, что, ймовірно, зумовлено розкладання пероксид гідрогену, гідропероксіду, надкислотами та озону. Одночасне Збільшення кількості генерованіх Первін радікалів ініціює процес окиснення. Отже для Прискорення процеса ініціювання процес окиснення озоном доцільно Проводити в Лужному середовіщі. Для більшості органічніх Сполука проміжнімі та кінцевімі продуктами окиснення є спирти, Альдегіди (кетони) та кислоти [1].
Озон утворюється з кисни. Его синтез может буті здійсненій різнімі методами; найбільш Поширеними є: електролітічній, хімічний, фотохімічній и електросинтезу. Крім того, озон отримуються при іонізуючіх віпромінюваннях. p> 1. Електролітічній метод. Синтезу озону відомій давно. Механізм ж Утворення озону в електролітічніх процесах до теперішнього часу до кінця галі не вивченості.
Синтез озону здійснюють в спеціальніх комірках, в роли електролітів Використовують розчини різніх кислот (H 2 SO 4 , НС1О4) або їх СОЛІ (NaClO 4 > КСlO 4 и ін.) Кислоти або їх СОЛІ, что беруться доля в реакціях електролізу, що не віддають свого кисни, а при утворенні озону відбувається розкладання іонів и радікалів:
Н 2 О + О 2 = О з +2 Н + +2 е (2.10)
Електролітічнім способом можна отріматі концентрованій озон (30-58%-ний), Наприклад при електролізі 40%-ній оксіхлорідний кислоти з охолодженя до -65 В° З платиновими анодами; середня температура електроліту винна набліжатіся до температури замерзання (-56 В° С). Густина Струму на аноді -0,13 - 2,16 А/дм 2 , Напруга -8-13 В, загальний ТИСК над електролітом - в межах 10-100 мм рт. ст. При електролізі розчінів солей Утворення озону Йде ефектівніше, чем при електролізі розчінів кислот, сам процес стабільнішій, максимальна вихід по Струму озону досягається за мінімальній годину (10 хв), переривані Струму НЕ змінює синтезу озону [2].
...
