кожні 10 градусів швидкість хімічної реакції зростає в 2 -4 рази:
В
де ? - температурний коефіцієнт, який приймає значення від 2 до 4.
Задача. На скільки градусів слід підвищити температуру в реакційній системі, щоб швидкість реакції зросла в 100 разів (температурний коефіцієнт швидкості = 2,78)
Рішення:
За умовою: ? 2 /? 1 = 100
100 = 2,78 ? t/10
? t = 10 Г— lg (100)/lg (2.78)
? t = 45
Відповідь: на 45 0 З
Хімічна рівновага
Дайте формулювання принципу Ле - Шательє. На прикладі оборотної реакції 2NO 2 (г) 2NO (г) < span align = "justify"> + O 2 (г) - Q (реакція ендотермічна) розберіть вплив концентрації речовин, тиску в системі, температури і присутності каталізатора на хімічне рівноваги.
Принцип Ле-Шательє - зовнішній вплив на систему, що знаходиться в стані рівноваги, призводить до зміщення цієї рівноваги в напрямку, при якому ефект виробленого впливу послаблюється.
Збільшення тиску зміщує рівновагу в бік реакції, що веде до зменшення обсягу. (У бік зворотної реакції)
Підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції. (у прямому напрямку)
Збільшення концентрації вихідних речовин і видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу в стoрону прямої реакції. (У бік прямої реакції)
Каталізатори не впливають на стан рівноваги.
Задача. Рівновага в реакції 2NO (г) + O 2 (г) < span align = "justify"> 2NO 2 (г) встановилося при наступних концентраціях (моль/л): NO - 0.32; Про 2 - 0.24; NO 2 - 0.20. Розрахуйте вихідні концентрації NO і О 2 , а також константу рівноваги.
Рішення:
р = [NO 2
