тиску зміщує рівновагу в бік реакції, що веде до зменшення обсягу. (У бік зворотної реакції)
Підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції. (У прямому напрямку)
Зменшення концентрації вихідних речовин і видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу в бік зворотної реакції.
Каталізатори не впливають на стан рівноваги.
Кр обр = [PCI ? ] [CI ? ]/[PCI ? ]
Задача: У закритій посудині при деякій температурі протікає оборотна реакція CO ? г ? + H ? O ? г ? ? H ? ? г ? + CO ? ? г ? . Вихідні концентрації (моль/л) CO і H ? O рівні відповідно: 5,0 і 4,0, а рівноважна концентрація H ? - 3,0. Розрахувати константу рівноваги.
Рішення:
Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин визначається законом діючих мас. Згідно з цим законом швидкість реакції, що протікає в одну стадію, при постійній температурі прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин у ступенях, рівних їх стехіометричним коефіцієнтам в рівнянні реакції. Отже, для реакції
? г ? + H < span align = "justify">? O ? г ? ? H ? ? г ? + CO ? ? г ? .
Рівноважні концентрації:
[CO] = 5 - 3 = ...
