an> 2 - (6)
До особливостей даного механізму відносять те, що в його ході неможливо виділити стадії продовження ланцюгу, а активні частинки, що відповідають за розкладання пероксиду, утворюються і витрачаються в ході реакції. Крім того, відомо, що залежно від співвідношення концентрації пероксиду і каталізатора можуть протікати не всі наведені вище реакції. Зокрема, можна виділити три діапазони концентрацій:
. 0,5 <[H 2 O 2 ]/[Fe 2 + ] <200: реалізується вся сукупність стадій 2-6;
. 200 <[H 2 O 2 ]/[Fe 2 + ] <10 4 : протікають стадії 2, 4, 5 (5 ), 6
. [Fe 2 + ]/[H 2 O 2 ]> 2: протікають стадії 2 і 3, тобто відбувається стехиометрическое окислення Fe 2 + в Fe 3 + , а диспропорционирование пероксиду не протікає взагалі.
Крім того, наголошується, що швидкість реакції зростає із зростанням pH, що пов'язують з конкурування реакцій 5 і 5 ; проте слід пам'ятати, що при перевищенні pH починають протікати процеси гідролізу заліза (III), а при pH> 3,5 спостерігається перехід від гомогенного течії реакції до гетерогенного за участю малорозчинних солей Fe 3 + і, як наслідок, падінням швидкості реакції.
Так як в ході диспропорционирование по брутто-реакції (1) виділяється молекулярний кисень, то за її ходом зручно слідкувати щодо зміни обсягу (у відкритій системі, волюмометрії) або тиску (у закритій, барометри).
У даній роботі була досліджена кінетика каталітичної реакції диспропорціонування H 2 O 2 в присутності різних кількостей каталізатора Fe 2 + , а також вплив pH на швидкість протікання реакції. Глибина протікання реакції визначалася барометрич...
