вається дворазове збільшення параметра b елементарної комірки. ГА моноклінної сингонії може бути отриманий тільки гідротермальним синтезом або термообробкою ГА в атмосфері водяної пари. br/>
.3?-трикальцій фосфат
?-ТКФ (?-трикальцій фосфат) є ортофосфати кальцію зі стехиометрическим складом Са3 (РО4) 2. Він не може випадати в осад з водного розчину, а виходить тільки через кальцинування при температурі вище 800 В° С.
(HPO4) (PO4) 5 (OH) В® Са3 (РО4) 2 + Н2О
Вище 1125 В° С він перетворюється на a-ТКФ. На температуру перетворення фази сильно впливають домішки. При кімнатній температурі,?-ТКФ має меншу розчинність, ніж a-ТКФ. У медицині?-ТКФ знаходить застосування як в чистій фазі, так і в суміші з гідроксилапатитом (так званий В«біфазний фосфат кальціюВ») в якості матеріалу для заміни кістки. p> Кристалографічні дані?-ТКФ наступні (мал. 7): ромбоедрична система,; (гексагональна вісь); число атомів в комірці; щільність 3.067.
В
Рис.7. Структура елементарної комірки?-ТКФ. br/>
.4 Методи синтезу
Існує три основні методи синтезу фосфатів кальцію: осадженням з розчинів (мокрий метод), твердофазний синтез (сухий метод) і гідротермальний синтез. На практиці переважає синтез фосфатів кальцію з водних розчинів. Даний спосіб залежить від великої кількості змінюються чинників, які не завжди дають можливість досягти хорошу відтворюваність, зберегти стехиометрическое співвідношення Са/Р в процесі синтезу, тобто отримати порошок з заданими і фізико-хімічними властивостями. Серед безлічі факторів найбільш важливими є - рН розчину, температура реакції і тривалість синтезу. Твердофазний синтез ГА є більш тривалим і енергоємним. Крім того, цим методом важко досягти гомогенності кінцевого продукту. p> Залежно від методу синтезу, можна отримати порошки з різною морфологією, питомою поверхнею, стехіометрією і ступенем кристалічності.
У результаті змішування водних розчинів сполук, що містять іони Са2 + і РО43-, при збереженні рН? 7 за методом осадження, утворюється осад ГА. В якості джерела Са2 + використовуються СаС12, Ca (NO3) 2, Са (ОН) 2, СаСО3, CaSO4 2Н2О, (СН3СОО) 2Са та ін Як джерело фосфатів-іонів можуть бути використані Н3РО4, NH4H2PO4, (NH4) 2HPO4 або К3РО4. Для регулювання рН і введення ОН-груп застосовують водні розчини аміаку або гідроксидів лужних металів. br/>
.5 Метод осадження з водних розчинів
Для мокрих методів [18] є характерним освіту на початковій стадії осаду, який є нестехіометріческіх ГА.
Серед безлічі мокрих методів можна виділити кілька "класичних", які з тими чи іншими змінами наводяться в літературі. Одним з них є метод, який заснований на використанні нітрату кальцію:
10Ca (NO3) 2 + 6 (NH4) 2HPO4 + 8NH4OH => Са10 (РО4) 6 (OН) 2 + 20NH4NO3 +6 H2O
Також в якості джерела Са можна використовувати Ca (NO3) 2:
10Ca (NO3) 2 + 6KH2PO4 + 14NaOH => Са10 (РО4) б (OН) 2 + 6KNO3 + 14NaNO3...
