b> ВЇ
Взаємодія з щавелівой кислотою
При взаємодії солей нікелю в осад випадають зеленувато-білі пластівці [2] оксалату нікелю.
Взаємодія з (C 2 H 6 N 4 O) 2 * H 2 SO 4
При взаємодії солей нікелю з діціандіамідінсульфатом в присутності KOH утворюється жовтий осад [2].
В
ОЧИЩЕННЯ ВІД З'єднаннямарганцю
Mn 2 +
Взаємодія з (NH 4 ) 2 S у присутності аміаку і солей амонію
Утворюється осад тілесного кольору MnS [2-8]. h2> Взаємодія з H 2 S
Випадає осад MnS [6,7].
Взаємодія з NaOH (KOH) без надлишку
Утворюється білий буріючі осад Mn (OH) 2 [2-6, 8, 9]. Утворений осад на повітрі буріє внаслідок переходу Mn 2 + в Mn 4 + , при цьому утворюється MnO (OH) 2 або H 2 MnO 3 (марганцоватістая кислота) [9].
Взаємодія з NaOH (KOH) надлишок при нагріванні
Утворюється білий буріючі осад Mn (OH) 2 [5]. h4> Окислювачі в лужному середовищі
При взаємодії в лужному середовищі в присутності пероксиду водню при нагріванні утворюється бурий осад MnO 2 В· xH 2 O [3, 5, 6].
При взаємодії в лужному середовищі (надлишок) у присутності Br 2 утворюється MnO 2 В· H 2 O [4].
При взаємодії в лужному середовищі в присутності окислювачів утворюється бурий осад MnO 2 В· xH 2 O [5, 6].
При взаємодії у присутності більш сильних окислювачів відбувається окислення до MnO 4 - [5, 6]. При окисленні марганцю до перманганату в якості окислювачів зазвичай використовують: PbO 2 , (NH 4 ) 2 S 2 O 8 і інші ОВП яких вище 1,52 у. [9]. h2> Взаємодія з NH 4 OH без надлишку
Утворюється білий буріючі осад Mn (OH) 2 [2, 3, 5, 6, 8, 9]. p> Умови протікання: рН = 9-10
Взаємодія з NH 4 OH в надлишку і присутності солей амонію
Утворюється MnO 2 В· xH 2 O [5].
Взаємодія з Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3
Утворюється білий осад MnCO 3 [2, 3, 5, 6, 8]. h2> Взаємодія з Na 2 HPO 4
При рН близько 7 утворюється білий осад Mn 3 (PO 4 ) 2 [2, 5, 6, 8].
Взаємодія з K 4 [Fe (CN) 6 ]
Утворюється білий осад змінного складу [4-6].
Взаємодія з K 3 [Fe (CN) 6 ]
Утворюється бурий осад змінного складу [5, 6].
Взаємодія з ціанідами
Утворюється осад Mn (CN) 2 [2, 8]. h2> Взаємодія з щавелівой кислотою
При взвімодействіі солей марганцю при нагріванні утворюється MnC 2 O 4 В· 2H 2 O [2].
Взаємодія з SO 2
При взаємодії солей марганцю у водних розчинах з SO2 утворюється осад MnSO 3 [2].
Взаємодія з AgCl у присутності конц. NaOH
2 AgCl + Mn 2 + + 4OH - = 2 Ag + MnO (OH) 2 +2 Cl - + H 2 O
За даними [5].
Mn 3 +
Взаємодія з CH 3 COOH (гаряча) і KMnO 4 або Cl 2
При охолодженні утворюється Mn (C 2 H 3 O 2 ) 3 В· 2H 2 O [2].
В
СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ
1. А. Нойс, В. Брей. Якісний аналіз рідкісних елементів. - М.: ОНТИ, Головна редакція хімічної літератури.-1936. p> 2. Г. Ремі Підручник неорганічної хімії. Т2. Під. ред. Б.М. Беркенлеіма. - Л.: ОНТИ, Хімтеорет, 1935.-390 с. p> 3. В. Бурдаков Якісний аналіз кислот і металів. - Вид-е 3-е. - Л.: Ленінградський гірничий інстітут.-1930. p> 4. Л. Кертман Курс якісного аналізу. - М.: ОНТИ, Головна редакція хімічної літератури.-1937.
5. Алексєєв В.М. Курс якісного хімічного полумікроаналіза. Вид. 5-е пров. і доп. Під. ред. П.К. Агасяна. - М.: Хімія, 1970.-472 с. p> 6. Крешков А.П. Основи аналітичної хімії. Теоретичні основи. Якісний аналіз. Вид. 3-е перер. Т1.-М.: Хімія, 1970.-462 с. p> 7. Г. Шарло Методи аналітичної хімії. Кількісний аналіз неорганічних сполук. Під. ред. Ю.Ю. Лур'є. - М.: Хімія,
1965.-976 с.
8. Ф. Тредвел курс аналітичної хімії. Том 1. Якісний аналіз/Під. ред. А.С. Коновалова. - М.-Л.: 1931.-511 с. p> 9. Воскресенський А.Г., Солодкин І.С. Практичний посібник з якісному полумікроаналізу (на основі бессероводоро...
