есса, тепловий ефект в обох випадках повинен бути одним і тим же. Дійсно, складаючи теплові ефекти, що відповідають двом стадіям другого способу, отримуємо той же сумарний тепловий ефект, який спостерігається при першому способі проведення процесу: 61,7 + 69,7 = 131,4 кДж.
Швидкість хімічної реакції
Всі хімічні реакції протікають з різними швидкостями. Деякі з них повністю закінчуються за малі частки секунди, інші здійснюються за хвилини, години, дні, також відомі реакції, що вимагають для свого протікання кілька років, десятиліть і ще більш тривалих відрізків часу. Крім того, одна і та ж реакція може в одних умовах, наприклад, при підвищених температурах, протікати швидко, а в інших, - наприклад, при охолодженні - повільно, при цьому різниця в швидкості однієї і тієї ж реакції може бути дуже великим.
Володіння швидкостей хімічних реакцій має дуже велике наукове і практичне значення. Наприклад, у хімічній промисловості при виробництві того чи іншого речовини від швидкості реакції залежать розміри і продуктивність апаратури, кількість вироблюваного продукту.
Гомогенні і гетерогенні системи
При розгляді питання про швидкість реакції необхідно розрізняти реакції, які у гомогенної системі (гомогенні реакції), і реакції, що протікають в гетерогенній системі (гетерогенні реакції).
Системою в хімії прийнято називати що розглядається речовину або сукупність речовин. При цьому системі протиставляється зовнішнє середовище - речовини, що оточують систему. Зазвичай система фізично відмежована від середовища. p> Розрізняють гомогенні і гетерогенні системи. Гомогенної називається система, що складається з однієї фази, гетерогенної-система, що складається з кількох фаз. Фазою називається частина системи, відокремлена від інших її частин поверхнею розділу, при переході через яку властивості змінюються стрибком.
Прикладом гомогенної системи може служити будь-яка газова суміш (всі гази при не дуже високих тисках необмежено розчиняються один в одному), хоча б суміш азоту з киснем.
Іншим прикладом гомогенної системи може служити розчин декількох речовин в одному розчиннику, наприклад розчин хлориду натрію, сульфату магнію, азоту та кисню у воді. У кожному з цих двох випадків система складається тільки з однієї фази.
У Як приклади гетерогенних систем можна навести такі системи: вода зі льодом, насичений розчин з осадом, вугілля і сірка в атмосфері повітря. У останньому випадку система стоїть з трьох фаз: двох твердих і однієї газової.
Якщо реакція протікає в гомогенної системі, то вона йде в усьому обсязі цієї системи. Наприклад, при зливанні (і перемішуванні) розчинів сірчаної кислоти та тіосульфату натрію помутніння, що викликається появою сірки, спостерігається в усьому об'ємі розчину:
H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 = Na 2 SO 4 ...
