середині стрибка титрування. Для цього проводять дотичні до ділянок кривої титрування і по середині дотичній стрибка титрування визначають точку еквівалентності. Найбільше значення зміни О”рН/О”V набуває в точці еквівалентності. p> Ще більш точно точку еквівалентності можна визначити методом Грана, за яким будують залежність О”V/ДЕ від обсягу титранту. Методом Грана можна проводити потенціометричне титрування, не доводячи його до точки еквівалентності. p> Потенціометричне титрування застосовують у всіх випадках титриметричного аналізу.
При кислотно-основному титруванні використовують скляний електрод і електрод порівняння. Оскільки скляний електрод чутливий до змін рН середовища, при їх титруванні на потенціометрі реєструються зміни рН середовища. Кислотно-основний потенціометричні титрування з успіхом застосовують при титруванні слабких кислот і основ (рК в‰¤ 8). При титруванні сумішей кислот необхідно, щоб їх рК відрізнялися більше, ніж на 4 одиниці, в іншому випадку частина більш слабкої кислоти відтитровують разом з сильною, і стрибок титрування виражений не чітко.
Це дозволяє використовувати Потенціометром для побудови експериментальних кривих титрування, підбір індикаторів для титрування і визначення констант кислотності і основності.
При осадительную потенциометрическом титруванні застосовують як індикатор електрод з металу, що становить з обумовленими іонами електродну пару.
При комплексометріческого титруванні використовують: а) металевий електрод, оборотний до іону визначається металу, б) платиновий електрод при наявності в розчині окислювально-відновної пари. При зв'язуванні титрантом одного з компонентів редокс-пари змінюється його концентрація, що викликає зміни потенціалу індикаторного платинового електрода. Застосовуються також зворотне титрування надлишку розчину ЕДТА, доданого до солі металу, розчином солі заліза (III).
При окислювально-відновному титруванні застосовують електрод порівняння і платиновий індикаторний електрод, чутливий до окислювально-відновним парам. p> Потенціометричне титрування - один з найбільш вживаних методів інструментального аналізу внаслідок простоти, доступності, селективності і широких можливостей.
Кондуктометрія. Кондуктометричне титрування
Кондуктометрія заснована на вимірюванні електричної провідності розчину. Якщо в розчин речовини помістити два електроди і подати на електроди різниця потенціалів, то через розчин потече електричний струм. Як і кожен провідник електрики, розчини характеризуються опором R і зворотної йому величиною - електричну провідність L:
В
Кондуктометричний аналіз проводять за допомогою кондуктометрів - приладів, що вимірюють опір розчинів. За величиною опору R визначають зворотний йому за величиною електричну провідність розчинів L.
Визначення концентрації розчинів здійснюють прямий кондуктометрів і кондуктометричним титруванням. Пряма кондуктометрія...
