an> ) 2 ] + + HCHO + 2H 2 O = 2Ag + 3NH 4 + < span align = "justify"> + HCOO - + NH 4 OH
Ця реакція здійсненна з більшістю солей срібла. Реакцію відновлення Ag + можна проводити крапельним методом.
На листок фільтрувального паперу помістіть краплю хлористоводневої кислоти і краплю досліджуваного розчину. У присутності Ag + утворюється осад AgCl. Цей осад на тій же фільтрувальної папері отмойте за допомогою капілярів дистильованою водою від надлишку кислоти. Прилейте до осаду в якості відновника краплю розчину нітрату марганцю, а потім - краплю розчину аміаку, при цьому Ag + відновлюється до металевого срібла і на папері з'являється чорна пляма. Реакції заважають солі ртуті.
Умови проведення реакції
При проведенні пробирочную реакції рН середовища змінюють залежно від вихідних речовин. Наприклад, аміакати відновлюються при рН = 8-9; іони срібла відновлюються цинком при рН = 1-2.
У лужному середовищі (Не аміачної) утворюється осад окису срібла.
Сильні окислювачі, що заважають проведенню реакції відновлення, повинні бути відсутніми.
Катіони, також відновлюються за даних умов (Hg 2 + , [Hg 2 ] 2 + ) попередньо видаляють.
Перед проведенням дослідів стінки пробірки повинні бути ретельно знежирені хромової сумішшю і вимиті.
Помірне нагрівання сприяє відновленню іонів срібла; сильне нагрівання шкідливо, тому що замість освіти срібного дзеркала виділяється буро-чорний осад срібла.
В якості відновника замість нітрату марганцю рекомендується використовувати метол HOC 6 H 4 NH (CH 3 )? H 2 SO 4 - відомий ...
