nst)
В· Ізотермічний (T = const)
В· Адіабатні (Q = const, немає обміну з навколишнім середовищем)
В· Ізобарно-ізотермічний (P, T = const)
В· ізохорно-ізотермічний (T, V = const)
Найбільш поширені в хімічних системах ізобарно-ізотермічні процеси (реакції, які у відкритих системах) і ізохорно-ізотермічні процеси (які протікають в автоклавах)
Цикл - це оборотний термодинамічний процес, тобто коли в результаті зміни термодинамічних параметрів система приходить у первісний стан.
2. Термодинамічні функції - ? U ,? H
Кожна система має внутрішню енергію (U).
U - внутрішня енергія має молекулярну природу, вона складається з кінетичної енергії рухомих молекул () та їх потенційної енергії, яка визначається взаємним тяжінням і відвернути (). Поряд з цими складовими внутрішньою енергією є енергіяелектронів в атомах і енергія атомних ядер, променева енергія. p> Внутрішня енергія залежить від:
В· хімічної природи тіл та їх складу
В· температури T (вона є мірою середньої кінетичної енергії всіх часток в системі)
В· обсягу V (потенційна енергія залежить від відстані між молекулами).
Таким чином,
Можливий випадок (ідеальний газ), коли при протіканні процесу змінюється тільки кінетична енергія, а потенційна енергія залишається постійною.
Внутрішня енергія (U) визначає стан системи і змінюється в результаті участі системи в тих чи інших процесах. Зміна внутрішньої енергії? U залежить від енергії початкового (U1) і кінцевого (U2) станів системи і не залежить від шляху, по якому протікає процес. br/>В
Це є наслідком закону збереження енергії.
Внутрішня енергія U має цілком певне значення для кожного рівноважного стану незалежно від попередніх станів системи, отже, вона є функцією стану. Значить, має сенс говорити про повне диференціалі внутрішньої енергії dU. p> = f (V, T) Г .
Абсолютне значення U експериментально визначити неможливо. Практично можна виміряти тільки зміна внутрішньої енергії:
? U = U2 - U1.
Ентальпія H, як і внутрішня енергія U, є функцією стану, її зміна не залежить від шляху процесу, тому що зміна p і V визначається тільки початковим і кінцевим станом. (Дивись с.13, пункт 4.2.)
3. Теплота Q і робота A
Способи передачі енергііТеплота QРабота A
