Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Хімічна термодинаміка

Реферат Хімічна термодинаміка





nst)

В· Ізотермічний (T = const)

В· Адіабатні (Q = const, немає обміну з навколишнім середовищем)

В· Ізобарно-ізотермічний (P, T = const)

В· ізохорно-ізотермічний (T, V = const)

Найбільш поширені в хімічних системах ізобарно-ізотермічні процеси (реакції, які у відкритих системах) і ізохорно-ізотермічні процеси (які протікають в автоклавах)

Цикл - це оборотний термодинамічний процес, тобто коли в результаті зміни термодинамічних параметрів система приходить у первісний стан.


2. Термодинамічні функції - ? U ,? H


Кожна система має внутрішню енергію (U).

U - внутрішня енергія має молекулярну природу, вона складається з кінетичної енергії рухомих молекул () та їх потенційної енергії, яка визначається взаємним тяжінням і відвернути (). Поряд з цими складовими внутрішньою енергією є енергіяелектронів в атомах і енергія атомних ядер, променева енергія. p> Внутрішня енергія залежить від:

В· хімічної природи тіл та їх складу

В· температури T (вона є мірою середньої кінетичної енергії всіх часток в системі)

В· обсягу V (потенційна енергія залежить від відстані між молекулами).

Таким чином,

Можливий випадок (ідеальний газ), коли при протіканні процесу змінюється тільки кінетична енергія, а потенційна енергія залишається постійною.

Внутрішня енергія (U) визначає стан системи і змінюється в результаті участі системи в тих чи інших процесах. Зміна внутрішньої енергії? U залежить від енергії початкового (U1) і кінцевого (U2) станів системи і не залежить від шляху, по якому протікає процес. br/>В 

Це є наслідком закону збереження енергії.

Внутрішня енергія U має цілком певне значення для кожного рівноважного стану незалежно від попередніх станів системи, отже, вона є функцією стану. Значить, має сенс говорити про повне диференціалі внутрішньої енергії dU. p> = f (V, T) Г .


Абсолютне значення U експериментально визначити неможливо. Практично можна виміряти тільки зміна внутрішньої енергії:


? U = U2 - U1.


Ентальпія H, як і внутрішня енергія U, є функцією стану, її зміна не залежить від шляху процесу, тому що зміна p і V визначається тільки початковим і кінцевим станом. (Дивись с.13, пункт 4.2.)

3. Теплота Q і робота A


Способи передачі енергііТеплота QРабота A

Назад | сторінка 4 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Поновлювані джерела енергії: енергія вітру
  • Реферат на тему: Відновлювані джерела енергії. Енергія сонця. Можливості використання в Ро ...
  • Реферат на тему: Кінетічна и потенційна енергія
  • Реферат на тему: Особливості вивчення тем "Внутрішня енергія", "Робота", ...
  • Реферат на тему: Кінетична енергія маніпулятора