В області IV система складається з двох фаз, а число ступенів свободи стає рівним одиниці. Це дає можливість довільно змінювати температуру, а склад фаз перестає бути змінним, оскільки завжди система складається з двох чистих твердих речовин А і В.
Точка Е - евтектична точка; вона відповідає такому складу системи, коли в рівновазі знаходяться рідкі компоненти системи, що утворюють розплав, з твердими кристалами компонента А і компонента В. Число фаз дорівнює трьом, а число ступенів свободи дорівнює нулю [С=2-3 + 1=0]. Утворюється безваріантно трифазна система, в якій не можна міняти ні температуру, ні складу системи. Три фази можуть перебувати в рівновазі тільки в тому випадку, коли температура системи дорівнює евтектичній, і система має евтектичний склад, який визначається точкою Е на діаграмі рис.2.
Процес переходу розплаву в твердий стан відбувається в інтервалі температур від TЛ до tc, який скорочується у міру наближення складу системи до евтектичних. Тільки при евтектичному складі, відповідному точці Е рис.2, спостерігається отверждение розчину при певній фіксованій температурі tс без температурного інтервалу.
Найбільш поширеним і доступним методом дослідження фазового стану системи і побудови діаграм стану є термічний аналіз. Цей метод заснований на зміні температури при охолодженні (або нагріванні) системи з плином часу. У системах, компоненти яких прозорі, термічний аналіз заснований на візуальному (зоровому) спостереженні за розплавом при повільному охолодженні (рідше при повільному нагріванні).
2.3 Розчини газів в рідинах
Гази можуть розчинятися в рідинах, утворюючи рідкі розчини. У зв'язку з незначною розчинністю газів їх розчини можна віднести до розведеним. Кількісно розчинення газів в рідинах можна виразити різним способом: за допомогою мольной частки розчиненого газу N г або концентрації, а також за допомогою коефіцієнта розчинності. Коефіцієнт розчинності дорівнює відношенню обсягу розчиненого газу V р [л або м3], наведеного до тиску 1,013 * 5 жовтня Па (1 атм), до обсягу розчинника V p [л або м3]:
Коефіцієнт розчинності залежить від температури.
Коефіцієнт розчинності (а отже, і розчинність газів) зменшується із зростанням температури і змінюється в досить широких межах, що відмінностями в механізмах розчинення різних газів.
Розчинення газу в рідині відбувається або в результаті міжмолекулярної взаємодії молекул газу і рідини, або є наслідком хімічної реакції між молекулами розчинника і розчиненої речовини.
Кисень розчиняється у воді в результаті міжмолекулярної взаємодії, що пояснює його відносно погану розчинність у воді. Подібна незначна розчинність у воді характерна для багатьох, в тому числі і благородних, газів (Не, Ne, H2, СН4 та ін.)
А висока розчинність деяких газів у воді пояснюється хімічною взаємодією; для аміаку це взаємодія відбувається наступним чином: NНз + H 2 O NH + 4 + ОН -.
Розчиненню діоксиду вуглецю (СО 2) сприяє міжмолекулярної взаємодії в поєднанні з хімічною реакцією, що приводить до утворення вугільної кислоти (СО 2 + Н 2 О H 2 CO 3).
Розчинність газів залежить не тільки від природи розчиняється речовини, але і від властивостей розчинника. Так, розчинність азоту в етанолі і ...
