ацетоні майже в 10 разів перевищує його розчинність у воді.
Рівновага в системі рідина-газ динамічне: якась кількість молекул газу випаровується з розчину, така ж кількість розчиняється. При встановленні подібного рівноваги за певних температурі і тиску рідина насичена газом. Розчинність газу в рідині прямо пропорційна парціальному тиску газу над поверхнею рідини p г. Відповідно до закону Генрі для розбавлених розчинів, до яких відносяться розчини газів, можна записати
,
де k т - коефіцієнт пропорційності, або константа Генрі, в даному випадку для розчинів газів; N г - мольна частка розчиненого газу.
Константа Генрі вимірюється в Па і так само, як і коефіцієнт розчинності, визначає вміст газу в розчині.
Звернемо увагу на те, що константа Генрі постійна при даній температурі, а при зміні температури її значення змінюється.
Вираз для визначення мольной частки розчиненого газу:
Дві формулювання закону Генрі стосовно до розчину газів в рідинах:
) парціальний тиск газу над поверхнею його розчину прямо пропорційно мольной частці розчиненої газа.2) мольна частка розчиненого газу (або концентрація розчиненого газу) пропорційна парціальному тиску газу над розчином. Відповідно до закону Генрі, із збільшенням тиску ростуть розчинність і концентрація розчиненого газу. Закон Генрі справедливий для сильно розбавлених розчинів газів, близьких до ідеальних. Так, при розчиненні навіть таких погано розчинних у воді газів, як аргон, закон Генрі залишається справедливим для відносно низьких температур і тисків до 5 атм.
В області високих тисків і порівняно великих концентрацій закон Генрі можна виразити таким чином:
,
де f г - фугітівность, або летючість, газу
Розчинність газів знижується в присутності електролітів, що пояснюється процесом сольватации. Молекули розчинника міцніше зв'язуються з іонами електролітів, ніж з розчиненими молекулами газу; значна частина молекул розчинника використовується для створення сольватной оболонки і вимикається з участі в розчиненні газів.
Кількісно зниження растворімости газів у присутності електролітів визначається виразом:
,
де х о і х - розчинності газу у воді і розчині електроліту, виражені в одних і тих же одиницях; k е - емпіричний коефіцієнт, що залежить від природи газу і електроліту, а також від температури; с - концентрація електроліту.
Зниження розчинності газу в присутності солей і виділення при цьому бульбашок газу називають висолюванням. Прикладом висолювання служить виділення бульбашок газу при додаванні в пиво дрібки солі.
На відміну від рідких розчинів розчинність газів знижується при нагріванні і збільшується при охолодженні.
Причину зміни розчинності газів в залежності від температури можна усвідомити, якщо звернутися до рівняння Клаузіуса-Клапейрона:
,
де Н р - тепловий ефект процесу розчинення газу в рідині.
розчин евтектика газ рідина
Слід зазн...
