кції і утворюються в них. Закон Пруста послужив однією з підстав складається в той час уявлення про атомно-молекулярному будову речовини. Але вирішальними у затвердженні атомистических уявлень стали роботи Джона Дальтона. Уявлення про те, що матерія складається з найдрібніших далі невидимих ??частинок, висунуто не Дальтоном. Вже античний філософ Демокріт розвивав атомістичну гіпотезу. У всі часи були фізики та хіміки, які розділяли її. Заслуга Дальтона полягає в тому, що він експериментально обгрунтував атомну теорію. Авогадро, беручи за основу закони Гей-Люссака, ввів у науку поняття молекули як частинки складного речовини, що складається з атомів, і визначив атомний вага деяких газів. Сам закон Авогадро є одним з найяскравіших доказів істинності атомно-молекулярної концепції будови речовини. Остаточну перемогу атомно-молекулярне вчення (і спираються на нього способи визначення атомних і молекулярних ваг) здобуло на 1-му Міжнародному Конгресі хіміків (1860). Головним питанням конференції стало розмежування понять «молекула» і «атом». Великий вплив на хід конгресу надав італійський хімік Канніццаро. Канниццаро ??на основі закону Авогадро чітко розмежував поняття «атом», «молекула» і «еквівалент» і запропонував раціональну систему атомної маси. Свою теорію він виклав у брошурі, яку особисто роздав всім учасникам конгресу. У своїх виступах Канниццаро ??відстоював закон Авогадро і систему Жерара і вказував на те, що повертати хімію до принципів Берцелиуса недоцільно. Результатом з'їзду хіміків у Карлсруе стало затвердження атомно-молекулярного вчення, були визначені поняття атомної ваги, а також молекули й атома. Було встановлено, що молекула - це найменша кількість речовини, що вступає в реакції і визначальне фізичні властивості, а атом - найменша кількість елемента, що міститься в молекулах. Так широке використання все більш точних кількісних вимірювань, вдосконалення хімічного експерименту, особливо методів хімічного аналізу, призвели до остаточному становленню атомно-молекутярних уявлень про склад речовини.
стехиометрический закон атомізм
Список використаної літератури
1. Н.Є. Кузьменко, В.В. Єрьомін, В.А. Попков. Хімія. Для школярів старших классов і вступників у вузи.- М.: Дрофа, 1995
. Кудрявцев П.С. Курс історії фізики: Навчальний посібник для студентів пед. Інститутів по фіз. спец. 2 вид., Испр. і доп.- М.: Просвещение, 1982
. Жуланів А.Л. Концепції сучасного природознавства: навчальний посібник для студентів гуманітарних спеціальностей педагогічних вузів: - Перм. держ. пед. ун-т.- Перм, 2011
. Загальна хімія: Підручник / За ред. Е.М. Соколовської і Л.С. Гузєєв.- 3-е изд., Перераб. і доп.- М.: Изд-во Моск. Ун-ту, 1989
. Енциклопедичний довідник школяра. Том 1, Природничі науки.- М. Російське енциклопедичне товариство, 2002
. Грушевіцкая Т.Г., Садохин А.П. Концепції сучасного природознавства: Навчальний посібник.- М.: Вища школа, 2012. - 383с.
