залежить тільки від їх початкової кількості і часу спостереження (розпаду). Ніякі інші параметри: астрономічні, фізичні, хімічні, парапсихологічні на радіоактивний розпад не впливають. Константа швидкості радіоактивного розпаду [? ] (Іноді її називають константою розпаду) визначається тільки природою ізотопу і для кожного ізотопу має свою величину. Всі спроби уповільнити радіоактивний розпад охолодженням (навіть у рідкому азоті) або прискорити розпад нагріванням абсолютно безглузді. Можна впливати на стабільність хімічної сполуки, змінюючи температуру його зберігання, але кількість радіоактивних атомів в препараті при цьому не зміниться.
2) Швидкість радіоактивного розпаду змінюється по експоненті (тобто нелінійно), і розраховувати кількість радіоактивного матеріалу в препараті треба з урахуванням цього факту, користуючись або вищенаведеної формулою, або відповідними таблицями розпаду (що зазвичай і роблять на практиці).
) Якщо у формулі радіоактивного розпаду Nt=1/2 N0, тобто розпалася рівно половина радіоактивних атомів, що містяться в препараті. Час цього процесу - константа Т1 2 - називається періодом напіврозпаду. Фізичний зміст - час, за який розпадається половина радіоактивних атомів даного ізотопу. Ця величина вельми корисна для працюючих з радіоактивністю, т.к. дозволяє швидко оцінити «втрати на розпад» препарату.
) Фізичний зміст константи швидкості радіоактивного розпаду [? ] - Це активність 1 благаючи (або ммоль) 100% радіоактивного ізотопу і відповідно розмірність цієї константи - Бк / моль (Bq / mol) або Кі / ммоль (Ci / mmol). Тобто, це теоретично досяжна молярна активність (активність одного моля радіоактивної речовини), знання якої дозволяє оцінити чутливість методу і якість радіоактивного препарату.
.2 Ізотопні індикатори
Ізотопні індикатори, речовини <# «justify"> Застосування стабільних ізотопів деяких легких елементів.
Водень: Ізотоп водню з масовим числом два (дейтерій) займає особливе місце серед ізотопів інших елементів. Насамперед, грає роль те обставина, що тільки у водню існує така величезна відмінність між масами ізотопів: у 2 рази для протію і дейтерію.
Мабуть, жоден з ізотопів інших хімічних елементів не грає такої важливої ??самостійної ролі в області практичних додатків. Найбільш важливим з'єднанням дейтерію є важка вода D2O. В даний час важка вода має виключно важливе значення як сповільнювач нейтронів в ядерних реакторах. Розвиток робіт з атомної енергетики на першому її етапі багато в чому зобов'язане розробці способів отримання важкої води у великих масштабах. Деякі властивості важкої води були наведені вище.
Для дослідних і препаративних цілей використовується ряд неорганічних і органічних сполук, в яких весь водень заміщений на дейтерій: наприклад, дейтеросерная кислота D2SO4, дейтерогідразін N2D4, дейтероуксусная кислота CD3COOD і CH3COOD, дейтеробензол C6D6 та ін Співвідношення між властивостями дейтерированного і «звичайних» з'єднань приблизно такі ж, як між D2O і H2O.
дейтерієву вода у своїй молекулі містить два атоми дейтерію, який незважаючи на свою незначну питому масу на молекулярному рівні і вобщем кількості споживаної води робить негативну погоду, неблаготворно впливає на процеси життєдіяльності. Шкода привносить дейтерій. Він в даний ч...
