анную кубічні грати. Але нікель, підданий катодному розпорошення в атмосфері H 2, утворює a-модифікацію, що має гексагональну решітку ретельним упаковки, яка при нагріванні вище 200 ° С переходить в кубічну. Нікель - ковкий і тягучий метал, з нього можна виготовляти найтонші листи та трубки. Межа міцності при розтягуванні 400-500 Мн / м 2 (тобто 40-50 кгс / мм 2), межа пружності 80 Мн / м 2, межа плинності 120 Мн / м 2; відносне подовження 40%; модуль нормальної пружності 205 Гн/м2; твердість по Бринеллю 600-800 Мн / м 2. У температурному інтервалі від 0 до 631 К (верхня межа відповідає Кюрі точці) нікель феромагніти.
Феромагнетизм нікелю обумовлений особливостями будови зовнішніх електронних оболонок його атомів. Ni разом з Fe і Со, також феромагнетиками, відноситься до елементів з недобудованою 3d-електронною оболонкою (до перехідних 3d-металів). Електрони недобудованої оболонки створюють нескомпенсований спіновий магнітний момент, ефективне значення якого для атомів нікелю становить 6 Mб, де Mб - Бора магнетон. Позитивне значення обмінного взаємодії в кристалах нікелю призводить до паралельної орієнтації атомних магнітних моментів, тобто до феромагнетизмом. З тієї ж причини сплави і ряд з'єднань нікель (оксиди, галогеніди та ін) магнітоупорядочени. Нікель входить до складу найважливіших магнітних матеріалів і сплавів з мінімальним значенням коефіцієнта теплового розширення (пермаллой, монель-метал, інвар та ін.) У хімічному відношенні Ni схожий з Fe і Со, але також і з Cu і благородними металами. У з'єднаннях проявляє змінну валентність (найчастіше 2-валентний). Нікель - метал середньої активності, Поглинає (особливо в мелкораздробленном стані) великі кількості газів (H 2, CO та ін); насичення Н. газами погіршує його механічні властивості. Взаємодія з киснем починається при 500 ° С; в дрібнодисперсному стані Н. пірофорен - на повітрі самозаймається. З оксидів найбільш важлива закис NiO - зеленуваті кристали, практично нерозчинні у воді (мінерал Бунзеном).
Фізичні та хімічні властивості марганцю. Фізичні властивості марганцю. Щільність марганцю 7,2-7,4 г/см3; t пл. 1245 ° С; t кип. 2150 ° С. Марганець має 4 поліморфні модифікації:?-Мn (кубічна об'ємно-центрована решітка з 58 атомами в елементарній комірці),?-Мn (кубічна об'ємно-центрована з 20 атомами в комірці),?-Мn (тетрагональная з 4 атомами в комірці) і?-Mn (кубічна об'ємно-центрована). Температура перетворень:? =? 705 ° С; ? =? 1090 ° С і? =? 1133 ° С; ?-Модифікація крихка; ? (І частково?) Пластична, що має важливе значення при створенні сплавів.
Хімічні властивості марганцю. Хімічно марганець досить активний, при нагріванні енергійно взаємодіє з неметалами - киснем (утворюється суміш оксидів марганцю різної валентності), азотом, сіркою, вуглецем, фосфором та іншими. При кімнатній температурі марганець на повітрі не змінюється: дуже повільно реагує з водою. У кислотах (соляної, розведеної сірчаної) легко розчиняється, утворюючи солі двовалентного марганцю. При нагріванні у вакуумі марганець легко випаровується навіть із сплавів.
Марганець утворює сплави з багатьма хімічними елементами; більшість металів розчиняється в окремих його модифікаціях і стабілізує їх. Так, Cu, Fe, Co, Ni та інші стабілізують?-Модифікацію. Al, Ag та інші розширюють області?- І?-Mn в подвійних сплавах. Це має важливе значення для отримання сплавів на основі ма...
